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2023年江苏省新高考化学试卷
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.(3分)我国提出2060年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质
2.(3分)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是( )
A.的电子式为
B.中N元素的化合价为+5
C.N2分子中存在N≡N键
D.H2O为非极性分子
3.(3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
4.(3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一电离能:I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)
C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
阅读下列材料,完成5~7题:
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H﹣,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO﹣。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
5.下列说法正确的是( )
A.、、都属于氢元素
B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
6.下列化学反应表示正确的是( )
A.水煤气法制氢:C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g) ΔH=﹣131.3kJ?mol﹣1
B.催化加氢生成HCOO﹣的反应:+H2HCOO﹣+H2O
C.电解水制氢的阳极反应:2H2O﹣2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.CaH2与水反应:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料
B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂
C.H2O分子之间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D.N2H4中的N原子与H+形成配位键,N2H4具有还原性
8.(3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀)NONO2
B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CON2+2CO2
D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
9.(3分)化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体,其合成路线如图:
下列说法正确的是( )
A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C.1molZ最多能与3molH2发生加成反应
D.X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别
10.(3分)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)═CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔS<0
B.该反应的平衡常数K=
C.题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D.该反应中每消耗1molH2S,转移电子的数目约为2×6.02×1023
11.(3分)室温下,探究0.1mol?L﹣1FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况
A.A B.B C.C D.D
12.(3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10﹣11,Ka(HF)=6.3
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