人教版九年级化学第八单元金属和金属材料2金属的化学性质课时1金属与氧气、酸的反应课件.ppt

* 第八单元　金属和金属材料 目录 01 课程要求 02 课前预习 03 知识点精讲 04 课堂检测 1. 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2. 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3. 认识置换反应。 写出下列反应的化学方程式。 知识点1　金属与氧气的反应 1. 阅读课本P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应。 金 属 反应 条件 反应现象 化学方程式 镁 常温下能与氧气反应 在常温下，打磨光亮的镁条表面逐渐变暗，在空气或氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 2MgO 金 属 反应 条件 反应现象 化学方程式 铝 常温下能与氧气反应 常温下表面光泽变暗 ?　4 Al＋3O2 Al2O 3　? 铁 高温时能与氧气反应 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ?　3Fe ＋2O2 Fe3O 4　? 2Al2O3　 Fe3O4　 续表 金 属 反应 条件 反应现象 化学方程式 铜 高温时能与氧气反应 生成黑色固体 ?　2C u＋O2 2CuO 　? 金 高温也不反应 — — 2CuO　 续表 镁　 铝　 铁　 铜　 金　 课堂练习 A. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点非常高 C. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 D. 镁在常温时能与空气中的氧气反应 D 思路点拨　认识生活中常见的金属与氧气反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟氧气反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。 知识点2　金属与盐酸、稀硫酸的反应 2. 完成课本P10“探究　金属与盐酸、稀硫酸的反应”，记录实验现象并写出对应反应的化学方程式。 金 属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生?　大量气泡　?，镁条消失，试管外壁?　发烫 ?，溶液仍为无色 大量 气泡　 发烫 MgCl2＋H2↑　 MgSO4＋H2↑　 金 属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式 锌 反应比较剧烈，产生?　大量气泡　?，锌逐渐溶解，溶液仍为无色 大量气泡　 ZnCl2＋H2↑　 ZnSO4＋H2↑　 续表 金 属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式 铁 反应较慢，有气泡产生，溶液由?　无　?色逐渐变为?　浅绿　?色 铜 不反应 — 无　 浅绿　 FeCl2＋H2↑　 FeSO4＋H2↑　 续表 镁、锌、铁、铜 　 氢气 　 课堂练习 A. 硫酸铜 B. 硫酸锌 C. 铜 D. 锌 C 思路点拨　认识生活中常见的金属与盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟盐酸（或稀硫酸）反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。注意：铁与酸反应生成的是亚铁离子，铜在常温下不与盐酸（或稀硫酸）反应。 知识点3　置换反应 3. 【讨论】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？（以镁与盐酸反应的化学方程式为例，用“单质”“化合物”填空） Mg ＋ 2HCl == H2 ↑ ＋ MgCl2 单质　 化合物　 单质　 化合物　 单质　 化合物　 单质　 化合物　 课堂练习 A A. 置换反应一定有单质生成 B. 置换反应一定在溶液中进行 C. 置换反应不会生成化合物 D. 有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 A 思路点拨　认识置换反应的特征（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应），注意与化合反应、分解反应区别。 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属在地壳中的含量 D. 金属的延展性 A A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl B 图8－2－1 C B. 反应前后分子的数目没有改变 C. 该反应为置换反应 D. 硅单质由硅分子构成 *