上海市初三化学中考计算要点复习中学教育中考.pdfVIP

学习好资料 欢迎下载 初三化学中的计算问题 初三化学中有关计算的考点有：物质的量及化学式中的计算，溶液中溶质质量分 数的计算，溶解度的计算，化学方程式的有关计算，题目变化的话一般在物质的 量的计算方面，但是无论题目怎么变化，其实质都是对和物质的量有关的两个关 系式：n=N/NA ；n=m/M 的考察，从 13 年上海中考题目可以看出，考点没有变动， 但是在题目的设置上有很大的变化，就是加强了学生对题目的理解，然后才是知 识的运用。 一、 与物质的量有关的计算 与物质的量有关的计算一般会与分子，原子相结合考察，所以要求学生要对分子 原子之间的关系有一个非常清楚的掌握，其次是对公式 n=N/NA ；n=m/M 熟练地 运用。 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量中的 1 个。物质的量常用 n 表示，单位 是摩 尔，简称摩，符号 mol 。1mol 任何物质都约含有 6.02 ×1023 个微粒 。我们把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数， 用 NA 表示。单位是：mol-1 注意 ：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子， 电子，质子，原子团等。 若 N 代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下： N=n ·NA 例 1 ：1molO2 的分子个数约为 6.02 ×10 23 个； 1molFe 的原子数约为 6.02 ×10 23 个 例 2 ：2molCO2 含有的分子数约为 2 ×6.02 ×10 23 个, 2molCO2 含有的原子数约为 2 ×3 ×6.02 ×10 23 个 （注意其中的区别） 解析 ：因为 CO2 是 由二氧化碳分子够成的，所以 1 molCO2 直接表示的是二氧化 碳分子，若要求 1 molCO2 所含有的原子数还要再乘 以 3 ，因为 1 个二氧化碳分 子是 由 3 个原子够成的。 思考与练习：1.求分子或原子的个数 （1 ）1mol 氧原子的个数约为 6.02 ×10 23 个 （2 ）3mol 二氧化碳分子的个数约为 3 ×6.02 ×10 23 个 （3 ）4mol 铁原子的个数 约为__________________个 （4 ）2mol 水分子的个数约为__________________ 个 （5 ）4molSO2 所含有的原子个数为________________个 （6 ）1molO2 所含的 原子个数为____________________个 （注意（1 ）与 （6 ），（3 ）与 （5 ）之间的 区别） 1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用 M 表示，其单位是 “克/ 摩”，读 作克每摩，符号 g/mol 。它在数值上等于该物质的式量。例如 ，氧气的摩尔质量 为 32 g/mol ；二氧化碳 的摩尔质量为 44 g/mol 。 ★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有 单位的。 描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误 的。 物质的量 n ，物质的摩尔质量 M 与质量 m 之间的关系：n=m/M 相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14例 3①求物质的质量 （1 ）1mol 氧原子的质量为 16 ×1g 。 学习好资料 欢迎下载 解析：由 n=m/M 知 m=nM=1mol ×16g/mol=16g （2 ）3mol 二氧化碳分子的质量 为 44 ×3 g 。 （3 ）4mol 铁 的质 量 为 ____________________g 。 （4 ）2mol 水 的质 量 为 ____________________g 。 ②.求物质的量 （1 ）112g 铁含铁 2mol 。 （2 ）48g 水含水_________mol 。 链接中考：1. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的 是（ ）A.18gH2O 含有 3mol 原子 B．1mol CO2 中约含 6.02 ×10 23 个氧原子 C．0.5molO2 约含 6.02 ×10 23 个氧