乙醛公开课课件.ppt

一、乙醛的分子结构 * * 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 根据前面所学知识，写出乙醇在铜或银催化下与氧气反应的化学方程式 H O 2CH3 C O-H + O2 2 CH3 C H + 2H2O H Cu △ 【尝试1】通过分析乙醛的结构，写出其分子式、结构式、 结构简式。 复习回顾 分子式 结构简式 CH3CHO 结构式 H H H H C C O C2H4O CH3COH或CH3CH＝O 思考1：根据醛基的结构（成键特点），预测乙醛的 性质。并说出你推测的依据。 醛基 思考2：加成反应是乙醛的还原反应还是氧化反应？ 思考3：乙醛能否被氧化？如何快速验证？ + H2 Ni △ H CH3—C=O H CH3—C—OH H 1、加成反应 二、乙醛的化学性质 还原反应 提供的试剂和仪器：酸性KMnO4，乙醛，试管 酸性KMnO4溶液 乙醛溶液 乙醛被酸性KMnO4溶液氧化 结论 现象 实验操作 反应实质： KMnO4氧化 CH3－C－H ＝ O CH3－C－O－H ＝ O O 实验探究1 KMnO4溶液褪色 【素材】 常见的弱氧化剂,如: +1价银离子(如银氨溶液［Ag(NH3)2OH］)或 +2价铜离子(如 Cu(OH)2)。 若能被上面两种弱氧化剂氧化，如何验证你的猜想？请画出实验步骤示意图，并根据反应原理，预测可能的实验现象。 思考5： （提示：根据反应原理，先推测转化成什么物质，然后推测相应的可能实验现象。） 供选试剂 预测现象 ①稀氨水 ②AgNO3 溶液 ③CuSO4 溶液 ④Na(OH)2 溶液 ⑤乙醛 实验步骤图 银镜 反应 与 新制Cu(OH)2 反应 2ml2%的AgNO3 2%的稀氨水 生成沉淀恰好溶解 乙醛溶液 热水浴 逐滴滴入边振荡 银氨溶液 Ag(NH3)2OH 10%NaOH 2%CuSO4 乙醛溶液 实验探究2 砖红色 沉淀 生成Ag 你能否用化学方程式将上述两个实验过程表述呢？ 1.乙醛被银氨溶液［Ag(NH3)2OH］氧化 2.乙醛被Cu(OH)2溶液氧化 【尝试2】 CH3CHO还可以被O2催化氧化成乙酸，且其原子利用率100%。请根据相关的信息写出该方程式。 ④ 催化氧化 2 + O2 2 CH3－C－O－H ＝ O CH3－C－H ＝ O 2 催化剂 △ 根据你的观察，你认为乙醛的物理性质如何？ 颜色： 状态： 气味： 密度： 沸点： 20.8℃， 挥发性: 溶解性： 三、乙醛的物理性质 还原反应 催化氧化 氧化反应 CH3CH2OH O2 KMnO4 银氨溶液 新制Cu(OH)2 与H2发生加成反应 在C—H 之间插入O 课堂小结 CH3－C－H ＝ O 三、乙醛的物理性质 二、乙醛的化学性质 一、乙醛的结构 CH3CHO 决定 2、某学生做乙醛的还原实验：量取5mL1mol/L的CuSO4溶液 加入到盛0.5mol/LNaOH溶液4mL的试管中混合，然后滴加0.5mL4%乙醛溶液，加热至沸，未观察到红色沉淀，分析原因 . NaOH溶液未过量 1、下列有关银镜反应实验的说法正确的是(　　) A．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸 馏水洗涤 B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配 得银氨溶液 C．直接加热煮沸 D．可用浓盐酸洗去银镜 A B 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。 【课后思维拓展】 课后作业 1.下列物质与银氨溶液反应的化学方程式 ① ② OHC-CH2-CHO 氧化反应的实质 * *