【中小学】高二上下册第三节 金属晶体与离子晶体第2课时教学设计公开课教案教学设计课件.docx

高二选择性必修二课序 64 § 3-3-2 金属晶体与离子晶体 (离子晶体、过渡晶体、混合型晶体) xxxxx中学 xx 【教学目标】 1.知道离子键的特点，能以NaCl、CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并能举例说明不同离子 晶体的熔点差异。 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 3.知道晶体中粒子间的各种相互作用力，比较四类典型晶体的构成粒子、粒子间的相互作用与物质性质 的关系。 【教学过程】 环节要点 教师活动 学生活动 环节一：离子晶体 的概念、性质特点 【引入】本章的第一、二节我们知道了晶体的基本 结构单元是晶胞，晶胞无空隙、且取向相同地平行 排列就形成晶体，认识了分子晶体、共价晶体的特 点，上一节课我们又认识了金属晶体，那么由离子 化合物形成的离子晶体有什么特点？ 除了典型晶体，还有没有“非典型”晶体？今天我们以 NaCl 、 CsCl 为例研究离子晶体的特点， 以石墨为例研究 混合型晶体的特点。【xx】两种常见的离子晶体——NaCl 晶体、硫 酸铜晶体图片。【讲解】这是两种常见离子化合物的天然晶体—— 氯化钠晶体与五水硫酸铜晶体，它们都能自发地呈现高度有序的多面体外形，是典型的离子晶体。【提问】结合生活常识，描述 NaCl 晶体的熔点和 硬度等性质？【讲解】用手揉捏实验可知硬度大，烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔化，可知其熔点高。【提问】NaCl 晶体是由哪些粒子构成？粒子间的 作用力是什么？【xx】NaCl 晶胞图片。【讲解】我们看到，氯化钠晶体由钠离子与氯离子 构成，阴阳离子间的静电作用就是离子键，是一种 化学键，作用力较强。氯化钠熔化要断裂离子键， 需要的能量较高，所以 NaCl 熔点高，硬度大。【xx】离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而 聆听、回忆。思考、回答。形成概念。 形成。构成微粒为阴、阳离子，作用力为离子键。 典型的离子晶体有强碱、活泼金属的氧化物与大多数盐等。 环 节 二 ： 研 究 NaCl、CsCl 晶体的 结构和性质特点 【过渡】离子晶体种类繁多，结构多样。 【展示】典型的离子晶体晶胞图片。【讲解】这是氯化钠、氯化铯、氟化钙、硫化锌晶 体的晶胞模型，可以看到，这些离子晶体都是由阳 离子与阴离子通过离子键形成的，但是晶胞特点各 不相同。【展示】展示 NaC 晶胞图片。【问题】在晶胞模型中有“最小平行六面体”，这种 “最小平行六面体”是不是氯化钠的晶胞？ 为什 么？【讲解】此“最小平行六面体”8 个顶角不相同，平 移后不能进行“无隙并置” ，不符合晶胞的结构要 求，不是晶胞。【讲解】NaC 晶胞中 8 个顶点相同，都是 Cl- ，三 套各 4 根平行棱分别相同，三套各两个平行面分别 相同。符合这种特征的最小结构就是晶胞。【讲解】从晶胞模型还可以看到，与 Na+等距离且 最近 Cl-有 6 个，每 Cl-等距离且最近 Na+有 6 个， 所以晶胞中 Na+与 Cl-个数比为 1:1。【问题】①钠离子和氯离子在晶胞中的位置？ ②计算每个晶胞含钠离子、氯离子的个数？【讲解】钠离子位于晶胞体内和和棱上，氯离子位 于顶角和面上。根据均摊法可以算出，一个氯化钠 晶胞含有 4 个钠离子和 4 个氯离子。【展示】图片展示 CsCl 晶胞。【问题】 (1) 如何判断这个结构是晶胞？(2) 说明铯离子和氯离子在晶胞中的位置。(3) 计算每个晶胞含铯离子、氯离子的个数。(4) CsCl 是“分子式”吗？【讲解】这个结构符合“8 个顶点相同”、“三套各四 根平行棱分别相同” 、“三套各两个平行面分别相 同”特点，所以是晶胞。铯离子位于晶胞体内，氯 离子位于顶角。一个氯化铯晶胞含有 1 个铯离子和 1 个氯离子。CsCl 是“化学式”，表示氯化铯晶体中 Cs+与 Cl-个数比为 1:1。【展示】表格展示 NaCl 、CsCl 的熔、沸点数据。【问题】NaCl 、CsCl 都是碱金属氯化物，是典型 离子晶体，硬度、熔点都较高，但是熔沸点有差异， 原因是什么？【讲解】可能是两种离子晶体离子键强弱不同，晶 胞不同，会影响离子晶体的物理性质。 思考、回答。xx NaCl 晶胞的结构，知道离 子晶体的化学式表示的是离子 的组成比，离子晶体是没有分子 的。思考、回答。阅读、思考、回答。 【展示】课本 P88 熔、沸点数据。【xx】我们看到，氧化钙熔点很高，但醋酸铯熔 点只有 194℃ ，硫酸钡的熔点比硫酸钠高很多。所 以