【中小学】高二上下册第二节 原子结构与性质三教学设计公开课教案教学设计课件.docx

高二选择性必修二课序43-§ 1-2-3原子结构与元素的性质 （第三课时） xxxxx中学 xxx 教学目标： 1.能说出元素电负性的概念。 2.了解电负性的周期性变化。 3.理解电负性的含义，并能依据电负性判断元素的金属性和非金属性的强弱；化学键的类型；元素的化合价 。 4.通过原子半径、元素第一电离能、电负性递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性，预测物质的性质。 教学过程： 环节要点 教师活动 xx活动 教学环节一： 卤素的化学性质与电负性的提出 【引入】自我介绍并说明本节课的学习目标。【过渡】我们在上节课x学习了碱金属电离能和它们活泼性之间的联系。碱金属元素的第一电离能随周期数的增加逐渐减小，并且它们的活泼性逐渐增大。类似的，人们也曾经试图建立定量化的概念来表示卤素的化学活泼性。【xx回顾】结合原子结构我们回顾卤素的化学性质。卤素的价层电子排布为ns2np5,同主族元素原子从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱，所以卤素的非金属性逐渐减弱；卤素单质的氧化性逐渐减弱。【思考讨论】对于其他的非同周期、非同族的元素来说，我们又该如何判别他们的得失电子能力的强弱呢？请思考如何判断P和Se元素的非金属性强弱？从周期表位置我们知道同周期硫的非金属性比磷强，同主族，硫的非金属性也比硒强。但是无法比较出磷和硒的非金属性的强弱，同样也无法比较出它们的得失电子能力的强弱。【过渡】尽管电离能为理解元素性质及其周期性变化提供了的工具，但其反映的是气态单个原子得失电子的难易程度。在物质x，当原子彼此吸引、竞争电子时，不仅仅涉及单个原子的问题了。人们很希望建立某些定量化概念来描述得失电子能力的强弱，化学家们尝试对已经测得的物理量进行重新组合和数学处理以此来获得更好的能反映元素化学性质的参数。1932年美国化学家xx提出了电负性的概念。 聆听、回忆聆听、思考思考、回答聆听、思考 教学环节二：概念建构——电负性概念的建立 请xx阅读P24-25的内容。【建立概念】一、电负性 （一）基本概念1.化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。2.键合电子：元素相互化合时，原子x用于形成化学键的电子称为键合电子。3.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。4.电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 阅读、聆听、记录观察、思考 教学环节三：规律建构——电负性的递变规律 请大家完成P26的探究【活动1 】 【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第二、三、四周期主族元素、第ⅠA、第VIA和 ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 图1-23【学生汇报】【学生】同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，并随原子序数的递增而呈周期性的变化。【学生】同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。元素电负性随原子序数的递增而呈周期性的变化。【总结】（二）、递变规律1.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。2.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。【活动2】【比较分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析原因。图1-22 【绘制变化图】元素性质与原子序数关系（族）【学生】同族元素从上到下，随着核电荷数增大，原子半径依次增大，第一电离能和电负性均依次减小，它们之间有很好的相关性。元素性质与原子序数关系（周期）【学生】同周期主族元素从左到右，随着核电荷数增大，原子半径依次减小，电负性依次增大,第一电离能总体趋势也是增大。但第一电离能出现反常：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。【学生汇报】1.相同之处：同主族元素从上到下第一电离能和电负性均依次减小。2.不同之处：同周期主族元素总体趋势一致即从左到右电负性依次增大，第一电离能总体趋势也是增大，但Al 和S第一电离能出现反常。【原因分析】(再次阅读课本24页资料卡片）：相同之处原因分析：从概念上来看，第一电离能越小，表示元素的原子越容易失去电子，金属性越强。电负性越大的原子，对键和电子的吸引力越大，非金属性越强。电负性越小的原子，对键和电子的吸引力越小，金属性越强。所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。1.同主族最外层电子数相同，从上到下核电荷数越多、能层越多，半径越大