2024届高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡专题练习（含答案）.docx

2024届高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题练习 一、选择题（共17题） 1．在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用pH试纸测定新制氯水的pH B．氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下 D．配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 2．某同学的下列认识正确的是 A．纯净物可以分为电解质和非电解质 B．稀释时，CuSO4 的水解常数增大 C．明矾的水溶液显酸性，且可用来净水 D．升温时 Ca(OH)2 的溶度积常数增大 3．pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A．c(Na+ ) c(CHCOO -) B．c(Na+ )= c(CHCOO -) C．c(Na+ ) c(CHCOO -) D．不能确定 4．下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 ① CaCO3 HF SO2 ② NaCl NH3 BaSO4 ③ Fe HCl 蔗糖 ④ HNO3 Fe(OH)3 MgO A．① B．② C．③ D．④ 5．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比 A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：1 6．下列说法正确的是 A．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等 D．常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性 7．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液： ① NH4Cl② NaHSO4 ③ NaCl④ CH3COONa ⑤ Na2CO3，pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A．⑤④③①② B．③ ②①④⑤ C．②①③④⑤ D．② ①③⑤④ 8．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2 9．下列方程式书写正确的是 A．的水解方程式： B．的水解方程式： C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： D．H2S的电离方程式： 10．下列说法中正确的是 A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存 B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c(Na2CO3) 11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数大于3NA B．标况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为0.8NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 12．在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A．已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则： B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去 C．的平衡常数的数量级是 D．除去上述电解循环溶液的产生的 13．下列说法中正确的是（? ） A．Na2CO3水解的主要产物有CO2 B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 C．盐的水解可视为中和反应的逆反应 D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2O＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=6.85 C．0.