高中学业水平考试化学第一章 第二节 第4课时.pdf

第4课时 习题课 1．原子 核外 电子 1原子核外电子分层排布，即分层运动 2多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在 低的电子层上，然后按 的高低，由 排布 向 排布 3原子核外电子排布规律，每层最多容纳 个； 最外层最多容纳 个；次外层不超过 个， 倒数第三层不超过32 个 2．元素 周期 1元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而 呈 变化 2元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数 律 的递增，每隔一定数目的元素： ①原子半径： ②主要化合价：正价 ，负价 ； ③元素性质：金属性 ，非金属性 3元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期 性变化，决定了元素性质的周期性变化 3．元素周期表的结构 3个短周期：第一、二、三周期，元素种 类数分别为 、 、 7个周期 3个长周期：第四、五、六周期，元素种 类数分别为 、 、 1个不完全周期：第七周期，目前包括 种元素 7个主族 1元素 7个副族 周期表 16个族 Ⅷ族：表中的第 、 、 三个纵行 0族：又称 族，表中最右边的 一个纵行 (2)元素周期表中族的排列顺序为： ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0 (3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数 4．元素周 期表、 元素周 期律的 1元素主要化合价由元素原子的最外层 电子数决定： 电子层数＝ 电子层数决定周期数 最高正价数O、F 除外＝ ＝ 应用 负价绝对值＝ 限ⅣA～ⅦA 2根据元素的结构、位置、性质关系，比较 或推断某些性质： ①比较同主族元素的金属性、非金属性、最 高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物 的稳定性等 ②比较同周期元素及其化合物的性质 ③推断一些未学过的元素的某些性质 一、选择题 1．以下说法中，违背科学规律的是( ) A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓 3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊 的判断有错误的是( ) A．铊是银白色柔软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物 C．铊能生成＋3 价的化合物 D．与硝酸作用，生成硝酸盐 4．下列叙述中正确的是( ) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B