专题06 第六章第一节 化学反应与能量（热能）（含答案析）.docx

06第6章第一节　化学反应与能量（热能) 学业要求 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。 知识梳理 一　化学能与热能的相互转化 1．吸热反应和放热反应 (1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究[实验6－1][实验6－2] ①镁和稀盐酸的反应 实验现象 有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升 离子反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 实验结论 活泼金属与酸反应是放热反应 ②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应 实验现象 闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 化学反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 实验结论 该反应是吸热反应 2、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 二　化学键与化学反应中能量变化的关系 如图是氢气与氯气反应的过程示意图，结合本图，完成下列知识点： 1．化学反应中能量变化的原因 　可以用键能计算反应类型 E1E2，反应吸收能量；E1E2，反应释放能量。 2．决定化学反应中能量变化的因素 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热； 反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。 3．化学反应中能量转化的形式 (1)化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程。 (2)化学反应的能量变化也可以看做是热能、电能或光能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。 过关检测 一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020年4月原创）下列说法中不正确的是（ ） A化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量 B化学反应必然伴随能量变化 C相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等 D放出能量越多的反应通常生成物越不稳定 答案 D 解析 放出热量多，生成物能量低，键能大更加稳定 2、下列说法正确的是(　　) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④ 答案 A 解析 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS。 3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 答案　B 解析　锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。 4、化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是(　　) A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 答案　B 解析　断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力，形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。 5、在25 ℃，101 kPa下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(　　) A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由