化学反应原理测试题2章6.pdf

学业分层测评 六 ( ) ( 45 ) 建议用时： 分钟 [学业达标] 1．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大 压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百 分数同时增大的方法是( ) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤ 【解析】 ①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大 压强实际为增大反应物浓度，同①相同；④移去生成物不影响反应物的活化分子 数及活化分子的百分数。 【答案】 C 2 4 X 4 10mL2mol·L－1 ．把下列 种 的溶液分别加入到 个盛有 盐酸的烧杯中， 并加水稀释到50mL，此时X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A．20mL 3mol·L－1 B．20mL 2mol·L－1 C 10mL 4mol·L－1 D 10mL 2mol·L－1 ． ． 【解析】 本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由 X 于最后溶液体积相同，所以混合前 的物质的量越大，混合后其浓度越大，反 应速率越快。 【答案】 A 3．一定量的锌与过量的稀H SO 反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速 2 4 率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( ) A KCl B ． 固体 ．铁粉 C．K SO 溶液 D．KNO 溶液 2 4 3 ＋ A KCl c(H ) B 【解析】 项，加入 固体不影响 ，对反应速率无影响； 项， Fe Zn Fe H SO FeSO H 、 形成微电池反应，能加快反应，且 ＋ ＋ ↑，影响生 2 4 4 2 ＋ ＋ 成H 的量；C 项，对稀H SO 进行稀释，c(H )减小，反应速率减慢，n(H )不 2 2 4 ＋ － 变，故不影响H 产量；D 项，H 、NO 与Zn反应不产生H 。