化学反应原理测试题1章2.pdf

学业分层测评 二 ( ) ( 45 ) 建议用时： 分钟 [学业达标] 1．下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示 物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得 的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注 明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 【解析】 A 项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的 B 25 101KPa D 量； 项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示 ℃， ； 项， 高温 C CO 2CO 化合反应不一定都是放热反应，如 ＋ 2 为吸热反应。 【答案】 C － 1 2 H (g) Cl (g) 2HCl(g) ΔH 184.6kJ·mol 1 HCl(g) H (g) ．已知 2 ＋ 2 ＝－ ，则 2 2 1 ＋ Cl (g)的ΔH 为( ) 2 2 A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1 C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－1 【解析】 由H (g) ＋Cl (g) 2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－ 1 知： 2 2 － 1 2HCl(g) H (g) Cl (g) ΔH 184.6kJ·mol 1 HCl(g) H (g) 2 ＋ 2 ＝＋ ，进而推知： ＝ 2 ＋ 2 1 － 1 Cl (g) ΔH ＝＋92.3kJ·mol 。 2 2 【答案】 D 3 C(s) H O(g) CO(g) H (g) ΔH 131.3kJ·mol－1 ．热化学方程式 ＋ 2 ＋ 2 ＝＋ 表 示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ 的热量 1