2.2化学平衡课件【知识精讲精研】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

一定条件下的可逆反应中，当v正=v逆时，c(反应物)和c(生成物)均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。;1．化学平衡状态 (2)特征;例1.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ? 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是 A.生成SO3 2 mol B.SO2和SO3共2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol;1. 直接依据 —— 根据速率关系;?;3.化学平衡常数;;例3.(1)已知在600 ℃时，写出以下三个反应的平衡常数表达式： 反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1＝_______ 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) K2＝_______ 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3＝_____________;归纳总结;4.化学平衡常数的应用;(3)判断可逆反应的热效应;——“三段式”法;例4. 一定温度下，将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)注入体积为1.0 L的密闭反应器，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后，测得SO3的平衡浓度为0.044 mol·L－1。 (1)计算SO2和O2的平衡转化率。 (2)计算该温度下的平衡常数K。;例5.我国科学家开发铜催化剂实现由N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称　DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：;(2)向体积相等的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1 mol DMF(g)和2 mol H2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。;A;一定条件下，化学反应速率与反应物浓度之间存在一定的函数关系，但这种关系只有通过实验测得。 对于基元反应 aA +bB= cC;适用范围： ①基元反应; 对于一般的化学反应: mA +nB=pC +qD，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度之间的关系：;?;对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g);例9.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2) 消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：;8.影响化学平衡的因素;;???题2：画出生成物浓度增大或减小对化学平衡移动影响的v-t图像。;;问题3：根据温度对化学平衡的影响，画出温度的变化对化学平衡移动影响的v-t图像。;问题5：对于可 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，请画出不同情况下压强对化学平衡移动影响的v-t图像。;② m+n p+q;③ m+n = p+q;B;A