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第一章 物质结构 元素周期律 三、元素周期律
班别：________
1.元素周期律：元素的性质 （核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核
一、原子结构 姓名：________
电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期
质子 （Z 个） 学号：________ 性变化的必然结果。 ．．．．．．．．．．．．．．．．
．．．
原子核 注意：
2.同周期元素性质递变规律
中子 （N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
A
1.原子 （ X ） 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数
Z (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
核外电子 （Z 个）
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 —
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
－4 －3 －2 －1
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的
2 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —
电子数是2n
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