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物质的除杂(提纯)、物质的判断 ;1. 基本原则:不增、不减、易分。
2. 除杂的思路和方法:根据物理性质或化学性质的差异,确定除杂方法。
(1)物理方法: 法、结晶法(包括蒸发溶剂和冷却热饱和溶液);
(2)化学方法:①汽化法;②沉淀法;③溶解法;④转化法;⑤置换法;⑥吸收法。;3. 常见气体的除杂:
(1)吸收水蒸气:通过干燥剂(浓硫酸或氢氧化钠固体或氧化钙固体等)。
注意: 气体不能用碱性干燥剂(氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰)进行干燥; 不能用酸性干燥剂(浓硫酸)进行干燥。
(2)吸收CO2(或SO2、HCl):通过 溶液。
(3)吸收CO2中的HCl气体:通过饱和的 溶液。
注意吸收气体的顺序:先吸收其他气体,最后吸收
。;4. 常见易错物质的除杂方法(括号内为杂质)
(1)CO2(CO):通过灼热的 。(不能用点燃的方法,因为大量CO2中含少量CO不能燃烧)
(2)CO2(O2):通过灼热的 。(不能通过灼热的炭层,因为C可以将CO2还原成CO)
(3)KNO3(NaCl):溶解得到热饱和溶液, 结晶。
(4)NaCl(KNO3):溶解后 ,并趁热过滤。
(5)KCl(MnO2):溶解,过滤, 。
(6)MnO2(KCl):溶解,过滤, , 。;1. 下列方法不能达到除杂目的的是( );2. 下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( );3. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是( );4. 下列实验方案不能达到实验目的的是( );5.下列实验操作能达到实验目的的是( ) ;6. 下列实验操作能达到实验目的的是( );7.粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯,要得到纯净的氯化钠,可供选择的实验操作和除杂试剂有:①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的 Ba(OH)2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是 ( )
A.加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2
B.蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发
C.最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D.实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤;1. 物质的颜色
(1)固体物质的颜色(初中常见固体物质)
①红色固体: ;
②黑色固体: 。
(2)溶液的颜色:含有Cu2+的溶液呈 色;含有Fe3+的溶液呈 色;
含有Fe2+的溶液呈浅 色;KMnO4溶液呈紫 色。;(3)沉淀的特征及颜色(初中常见沉淀)
①不溶于稀硝酸的白色沉淀: ;
②能溶于酸,且能产生气泡的白色沉淀: ;
③能溶于酸,但没有气泡产生的白色沉淀:
;
④蓝色沉淀: ;
⑤红褐色沉淀: 。;2. 气体的特征(初中常见气体)
(1)有刺激性气味的气体: ;
(2)有还原性的气体: ;
(3)有可燃性的气体: ;
(4)能助燃的气体: ;
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体: ;
(6)有毒性的气体: 。
3. 由同种元素组成的化合物(出现概率最高的):
。;4. 特征反应(初中常见反应)
(1)条件是通电的反应: 。
(2)有MnO2作催化剂的反应:
。;(3)反应前后都出现的物质 。
(4)某黑色固体加热(或高温)得到一种气体和一种固体:
。
(5)一种固体既能与酸反应又能与碱反应,且都能产生气体: 。
(6)常温下就能闻到刺激性气味的固体: 。;5. 生活中常见物质的化学式
(1)发酵粉: ; (2)改良酸性土壤: ;
(3)食品干燥剂: ; (4)用于人工降雨: ;
(5)波尔多液成分: ;
(6)使用最广泛的金属: ;(7)常用调味品: ;
(8)应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的碱:
;
(9)应用于
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