人教高一化学硫酸.pptVIP

硫酸 教学目的复习酸的通性；掌握浓硫酸的特性；培养学生的观察能力、实验能力和分析能力，进一步树立辩证唯物主义观点 一、硫酸H2SO4 = 2H+ + SO42- 1、硫酸具有酸的通性详细内容... 酸的通性1、与酸碱指示剂变色2、与碱反应3、与活泼金属反应4、与金属氧化物反应5、与某些盐反应(遇紫色石蕊试液变红)( H2SO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + CuSO4 )( Fe + H2SO4 = Fe SO4 +H2 ) ( CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O )(BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl)2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2OFe + 2H+ = Fe 2+ +H2 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 2、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，高沸点、难挥发、易溶于水的强酸，但溶于水会放出大量的热,因此稀释浓硫酸时一定要___________________详细内容...将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 3、浓硫酸的特性（1）吸水性 （2）脱水性（3）强氧化性可用于不与浓硫酸反应的气体的干燥剂(H2、O2、SO2等)；不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（HI、HBr)具有腐蚀性，若皮肤上沾有浓硫酸应先用干布擦再用水冲洗 思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？ 吸水性: 浓硫酸具有吸收游离水份的性能,它不仅能吸收空气,物质中的水份,还能夺取结晶水合物中的结晶水,这是因为它和水可以结合成一系列稳定的水合物.H2SO4=== H2SO4 ? n H2O+ n H2O脱水性: 按水分子中氢, 氧个数比夺取有机物中的氢氧原子,生成水分子 （3）浓硫酸的强氧化性A、与不活泼的金属反应B、与某些非金属反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2OC、与活泼金属的反应稀硫酸 弱氧化性 与活泼金属反应生成H2 氧化性由H+体现;浓硫酸 强氧化性 加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2 氧化性由+6价S体现 ?Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2氧化剂失2e-得2e-还原产物还原剂氧化产物 Cu + H2SO4（浓）== CuO + H2O + SO2 ↑△CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O氧化性酸性思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？ 思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？浓H2SO4 常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧 化膜，称为钝化。加热：能与大多数金属反应(Au、Pt除外)常温：能与活泼金属反应(注意：不生成H2)2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O ? 小结本节课我们主要复习了一个通性、理解三个特性、掌握一个重点（强氧化性）详细内容... 课堂练习一、选择题：（1）在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液 （2）浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是（ ） A、强氧化剂B、不挥发性酸 C、强酸 D、脱水性（3）下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是（ ） A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、氯化钠 CAB 二、下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿上的蔗糖上，蔗糖 会碳化变黑??? (2)把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。 (3)把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，会产生二氧化硫。脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性 讨论与思考1请设计一个实验来证明碳与浓硫酸反应生成的产物为CO2和SO2？详细内容... 品红气体 →澄清石灰水 品红气体 →酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水 品红气体 →酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水品红 解释蔗糖炭化出现的现象C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O==△C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O蔗糖