高二化学几种重要的金属课件 人教.pptVIP

几种重要的金属 高二化学期末复习 一、金属的原子结构及在周期表中位置 1、写出钠、镁、铝、铁（最外层只有2个电子）的原子结构示意图，并确定它们在周期表中的位置。 2、金属的原子结构的相似点？在周期表中位置物质点？ 3、金属元素化学性质的特点？ 4、金属晶体的性质特点？ （1）构成微粒及微粒间的作用？ （2）金属晶体颜色、熔沸点、硬度？ 二、金属的化学性质 1、与非金属（O2、X2、S等）的反应 2、与酸的反应 （1）与非氧化性酸反应 （2）与氧化性酸反应 3、与水的反应 4、与某些盐溶液的反应 5、镁、铝与某些氧化物的反应 6、铝与强碱溶液反应 三、金属氧化物的性质 1、物理性质 2、化学性质 （1）与水反应 （2）与酸的反应 （3）氧化铝与强碱溶液反应 四、金属氢氧化物的性质 2、氢氧化物的化学性质 （1）Al(OH)3的电离方程式 （2）与酸的反应 （3）Al(OH)3与碱溶液的反应 1、氢氧化物的制取 （1）Al(OH)3的制取 （2）Fe(OH)3的制取 （3）Fe(OH)2的制取 “铝三角”[Al3+、AlO2—、Al(OH)3]的相互转化 Al3+ Al(OH)3 AlO2— OH— H+ OH— OH— H+ H+ 注意： （1）定性转化 （2）定量关系 3 1 3 1 4 4 Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓ “铁三角”[Fe、Fe2+、Fe3+]关系 Fe3+ Fe Fe2+ 强氧化剂 还原剂 氧化剂 强氧化剂 还原剂 五、钠、镁、铝、铁离子的检验 1、钠、钾离子的检验 2、镁、铝离子的检验 3、Fe3+、Fe2+的检验 加碱溶液，白色沉淀——Mg(OH)2 有白色沉淀，又溶解——Al(OH)3 ①颜色 ②加碱法 ③加KSCN ④特殊法：KI淀粉或苯酚溶液 六、金属的冶炼 1、冶炼金属的实质： 2、冶炼金属的步骤： 3、冶炼金属的方法： （1）热分解法； （2）热还原法； （3）电解法； Mn+ + n e— = M 七、原电池原理及应用 原电池 Zn — 2 e— = Zn2+ 2 H+ + 2 e— = H2↑ 电极名称和电极反应： 氧化-还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂；使氧化、还原反应分在两极上进行。 （即如何实现电能的转化） 把化学能转化为电能的装置 定义： 原理： [以铜锌原电池为例] 正极 （得到电子—还原反应） 负极 （失去电子—氧化反应） 电流流向：正极 负极 正极 电子流向：负极 正极 溶液 导线 电流经过溶液时，靠离子定向运动来传递 阴离子移向负极、阳离子移向正极 只走外电路，不经溶液 导线 ③为闭合回路 ②有电解质溶液（一般与其中某一电极发生反应） ①有两个电极。一个为较活泼金属、另一个只要求为导体（不活泼金属、石墨、金属氧化物等） [两电极活性相差越大，则电动势也越大，负极反应越剧烈] 构成条件： 内-外电路组成的闭合回路 原电池的正负极判断： 电子流入的一般为 电子流出的一般为 ⑤依据电子流方向： 电流流入的一般为 电流流出的一般为 ④依据电流方向： 析出金属或气体的一般为 被腐蚀（溶解）的一般为 ③依据电极现象： 发生还原反应的为 发生氧化反应的为 ②依据电极反应： 相对不活泼的（氧化性）为 相对活泼的金属（还原性）为 ①依据电极材料： 负氧 正还 负极 正极 负极 正极 负极 正极 负极 正极 负极 正极 原电池原理的应用 1、制作化学电池。 4、金属的腐蚀和防护 3、金属活动性强弱的判断 例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快； 或者在反应液中滴加少量的CuSO4溶液。 2、提高反应速率。 许多有实际应用的化学电池，都是原电池原理的应用。