高一化学必修一讲义：第五讲离子共存.pdfVIP

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2023-08-26 发布于上海
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高一化学必修一讲义：第五讲离子共存.pdf

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第五讲离子共存【教学目标】 1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 2＋ 2－＋－ 2＋－ (1)离子间反应生成沉淀：如 Ca 与 CO 、Ag 与 Cl 、Mg 与 OH 等 3 ＋ 2－＋－ (2)离子间反应生成气体：如 H 与 CO 、H 与 HCO 等 3 3 ＋－＋－－＋ (3)离子间反应生成难电离的物质：如 H 与 OH 、H 与 CH COO 、OH 与 NH 等 3 4 3、常见的离子不共存归纳 — 3＋ 2+ 2+ (1)在无色透明“ ”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO (紫红色)、Fe (棕黄色)、Fe (浅绿色)、Cu (蓝色) 4 + (2)在酸性 (H )溶液中 (pH ＝1、pH ＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH — 2— 2— 2— — — — 3— ②弱酸根离子：CO 、S 、SO 、ClO 、F 、CH COO 、PO 3 3 3 4 ③弱酸酸式酸根离子：HCO —、HS —、HSO —、HPO 2—、H PO — 3 3 4 2 4 — (3)在碱性 (OH )溶液中 (pH ＝13、pH ＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H + + 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ ②弱碱阳离子：NH 、Mg 、Al 、Cu 、Fe 、Fe 4 ③弱酸酸式酸根离子：HCO —、HS —、HSO —、HPO 2—、H PO — 3 3 4 2 4 + — (4)弱酸的酸式根离子既不能与 H 离子大量共存，又不能与 OH 大