高中化学 第二章第四节化学反应进行的方向课件 新人教选修4.pptVIP

(1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。 v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)＝v(逆)，反应 。; (2)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下反应达到平衡，则： ①恒温条件下，增大体系的压强，平衡向 方向移动，反应正向进行的程度 ，SO2的转化率 。 ②保持其他条件不变，若升高温度，SO2的转化率减小，则正反应为 反应。; 一、自发过程与自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。;(3)自然界中的自发过程： ①自然界中的水由高处往低处流。 ②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。 ③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能 的反应。; 二、化学反应进行方向的判断 1．焓判据 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。; 2．熵判据 (1)熵： 用来度量体系 程度的物理量，熵值越大， 程度越大，符号为 ，单位：“J·mol－1·K－1”。 (2)熵值大小的比较： 同一种物质不同状态时熵值大小为： S(g) S(l) S(s)。; (3)熵增原理： 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (4)熵判据： 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。; 3．复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 和过程 ，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。;1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)自发反应一定很容易发生。 (　　) (2)O2转化变为O3时，熵减小。 (　　) (3)同种物质气态时熵值最大。 (　　) (4)合成氨反应N2＋3H2 2NH3；ΔH0，高温有利于其自发进行。 (　　) (5)能自发进行的反应不一定真的能发生。 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√;2．下列过程是非自发的是 (　　) A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下液态水结成冰;分析：本题考查的是自发过程的判断。自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。 答案：D;3．以下自发反应可用焓判据来解释的是 (　　) A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol;分析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，不能单用焓判据来解释。 答案：D;4．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能 发生反应，对吗？ 答案：不对。自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，必须进行加热，非自发反应在适当条件下也能发生。;2．熵变对化学反应方向的影响 (1)多数熵增加的反应是可