信息型氧化还原反应方程式的书写-讲课-(1).docVIP

漯河四高周三公开课 2021年10月13日星期三 PAGE2 / NUMPAGES6 信息型氧化还原反应方程式的书写 一轮专题精讲 漯河四高化学组 杨正泽 复习目标　1.巩固氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 1．(2020·高考全国卷Ⅱ)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________________________________。 答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O (2)1.25　NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O “四步法”突破信息型氧化还原方程式的书写 一、第一步：列物质 “读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要氧化剂和还原剂的化学式(推理＋表征)， 判断氧化产物和还原产物。 1、要熟练掌握常见元素化合价，价态升高的为还原剂，价态降低的为氧化剂。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MOeq \o\al(＋,2)　M＋5　C2Oeq \o\al(2－,4)　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeOeq \o\al(n－,4)　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 BHeq \o\al(－,4)　B＋3　H－1 MnO(OH)　Mn＋3　FePO4　Fe＋3 LiFePO4　Fe＋2　N2H4　N－2 H2C2O4　C＋3 CrOeq \o\al(2－,4)　Cr＋6 S2Oeq \o\al(2－,8)　S＋6　O－1、－2 2．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化 剂 Cl2 O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 (H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3、 ClO－ H2O2 还原 产物 Cl－ O2－、 H2O、 OH－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ OH－(碱性)；H2O(酸性) 还原 剂 I－ (HI) S2－ (H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、 SOeq \o\al(2－,3) H2O2 氧化 产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SOeq \o\al(2－,4) O2 例1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_____________________________________。 分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOeq \o\al(－,4)＋C2Oeq \o\al(2－,4)―→Mn2＋＋CO2↑。 例2．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．反应后溶液的酸性减弱 D．NHeq \o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2 解析　离子方程式初步写成：ClO－＋NHeq \o\al(＋,4)―→N2＋Cl－。 二、第二步：标得失 标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。 例3．以2017年全国卷Ⅲ28题(2)为例予以说明。 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质