第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）.pptxVIP

;复习目标;内容索引;专项突破;碳酸钠;1.物理性质;知识回顾：必修一 P36 实验2-4：;—— Na2CO3和NaHCO3的性质 ;2.用途; Na2CO3粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成Na2CO3粉末。;名称;3.化学性质的对比;实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应;实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应;实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应;探寻规律，构建模型;(1)利用热稳定性不同;(3)利用溶液的碱性不同;2. Na2CO3和NaHCO3的相互转化;[问题1]将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么?;[问题2]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体, 有何现象发生?;[问题3]在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g ;4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析;向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸;1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　);2.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多;4.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。;4.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。;4.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示???;4.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。;1.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　) A.BaCl2溶液　 B.澄清石灰水　 C.稀盐酸　 D.pH试纸;3.把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的量的判断正确的是(　　) A.加热前消耗得多 B.加热后消耗得多 C.加热前后一样多 D.当NaOH适量时才会一样多;4.Na2O2与NaHCO3按质量比为39:84混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后，所得残留固体是（ ） A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D.只有NaOH ;;6.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　);专项突破;;;点燃;;归纳总结:碱金属的特性;1.焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。;洗;钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)； 铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。;1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?;1.焰色试验是金属元素的性质，可以是游离态(单质)，也可以是化合态(化合物)，如Na和NaCl、Na2CO3等焰色试验都为黄色。;1.有关碱金属的叙述正确的是(　　) A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应