水的电离和溶液的酸碱性.pptxVIP

水溶液中的离子平衡第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 ①电解水制H2、O2，需向水中加入少量NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？②有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？G灵敏电流计灯泡精确的纯水导电实验水是极弱电解质，发生微弱的电离。G ：指针摆动：不亮现 象结 论 H2O + H2O H3O+ + OH_简写为：H2O H+ + OH_一、水的电离：+++_1、水电离的特点：弱逆等吸极微弱的电离是可逆过程H2O电离出的c (H+)和c(OH_)相等 是吸热过程 ?K电离 c(H2O) =c (H+) c(OH_) ?室温，55.6molH2O只有1×10－7molH2O电离。读一读算一算V(H2O)=55.6mol×18 g·mol－1÷1g·ml－1=1Lc(H2O)初=55.6mol·L－1初（mol·L－1）：55.6 0 0 平（mol·L－1）：55.6－10－7 10－7 10－7变（mol·L－1）：10－7 10－7 10－7H2O H+ + OH_≈55.6K电离=c (H+) c(OH_) c(H2O)?电离平衡常数表达式：2、水的离子积常数：KwKw=c (H+) c(OH_) ?25℃，c(H+)=c(OH_) =1×10－7mol·L－1Kw =1×10－14①表达式： 根据纯水中加入电解质的离子浓度变化，探究KW与离子浓度、溶液酸碱性的关系？25℃纯水加NaCl加盐酸加NaOHc(H+)1×10－71×10－71×10－31×10－9c(OH－)1×10－71×10－71×10－111×10－5KW1×10－141×10－141×10－141×10－14t/℃02025405090100Kw/×10－140.1140.6811.012.925.4738.055.0结合以下表格分析，KW与那些因素有关？②影响因素： Kw与溶液的酸碱性无关，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。注意：a、KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液(c ≤1mol·L－1)。 NaCl溶液中存在的离子？酸溶液中是否有OH－存在？碱溶液中是否有H+存在？离子：Na+、Cl_、H+aq(H+水)、OH_aq(OH_水)离子：Na+、OH_aq(OH_碱、OH_水)、H+aq(H+水)离子：Cl_、H+aq 、OH_aqb、纯水和任何水溶液中都存在水的电离，而且c(H+水)=c (OH_水)NaCl溶液：NaCl = Na+ + Cl_H2O H+ + OH_盐酸：HCl = H+ + Cl_H2O H+ + OH_NaOH溶液：NaOH=Na+ +OH_H2O H+ + OH_(H+酸、H+水)(OH_水) ③利用KW的定量计算：1)0.01mol/L盐酸中。c(H+)、c(OH_)分别为多少？c (H+)水、c (OH_)水分别为多少？c (H+)aq=[c (H+)酸 + c (H+)水]c (OH_)aq=Kw / c(H+)=1×10－12mol·L－12)0.01mol/L NaOH溶液。c(H+)、c(OH_)分别为？c (H+)水、c (OH_)水分别为多少？=0.01mol·L－1c (OH_)aq=[c(OH_)碱 + c(OH_)水]=0.01mol·L－1c (H+)aq=Kw / c(OH_)=1×10－12mol·L－1c (H+)水=c (OH_)水=1×10－12mol·L－1c (H+)水=c (OH_)水=1×10－12mol·L－13)c (H+)水=1×10－12mol/L，溶液溶质是酸还是碱？可能是酸也可能是碱。 [例1](2018·长春校级月考)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为 mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝0.5 mol·L－1，溶液中c(OH－)为 mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为 mol·L－1，此时温度 (填“高于”