鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》优质课件2【精品】.ppt

（3）电解质必须是本身电离。 （4）难溶于水的盐属于电解质。 类似的还有SO3、SO2、NH3等 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。 CO2+H2O====H2CO3 * × × √ × 1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ） 2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ） 3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ） 4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它 们是非电解质。 （? ） 练一练 * D 5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、氯化氢气体 D、熔融烧碱 * NaCl ==== Na+ + Cl- 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 3.酸、碱、盐的电离方程式 HCl ==== H + + Cl- ==== Na + + OH- NaOH 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 书写电离方程式应注意： * 下列电离方程式中，正确的是（ ） A、KNO3 ==== K+ + N5+ + 3O2- B、FeCl3 ==== Fe3+ + 3Cl- C、Na2CO3 ==== Na+ + CO32- D、CuSO4 ==== Cu2+ + SO42- BD * 书写下列各组物质的电离方程式: 1、硫酸、硝酸； 2、氢氧化钾、氢氧化钡； 3、硫酸铜、氯化钡。 练一练 * H2SO4 ====2 H + + SO42 - HNO3 ==== H + +NO3- KOH==== OH- +K + Ba(OH)2====2 OH- + Ba2+ CuSO4==== Cu2+ + SO42 - BaCl2 ==== Ba2+ + 2 Cl- 酸 碱 电离的阴离子全是OH- 盐 电离的阳离子全是H+。 电离出金属阳离子和酸根阴离子。 * 电离时，生成的阳离子全是H+的化合物。 生成的阴离子全是OH-的化合物。 能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 从电离角度重新定义酸、碱、盐。 或铵根离子 酸 碱 盐 想一想 * 【迁移·应用】 已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗 ? NaHSO4电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。 NaHCO3 ==== Na+ + HCO3- NaHCO3电离出什么离子？ * 强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液里能完全电离。 如强酸：H2SO4 HNO3、HCl等 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 盐： NaCl KNO3 CaCO3等 电解质溶于水能完全电离吗？ 强电解质 你知道吗？ * 在 水溶液里部分电离的电解质 有哪些？ 弱酸 弱碱 水 H2CO3 CH3COOH HClO等 NH3 ?H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2等 弱电解质 * 水中完全电离 水中部分电离 无溶质分子 仍有溶质分子 绝大多数盐、强酸、强碱 HCl 、NaOH、NaCl、 弱酸、弱碱、水 HClO、CH3COOH 1、对比认识强弱电解质 二、强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 本质 区别 类别 实例 * 2.电解质的水溶液导电能力的强弱： 强电解质水溶液的导电能力是否一定强？ 弱电解质水溶液的导电能力是否一定弱？ 离子浓度 与单位体积溶液中自由移动的离子的多少有关。 想一想 * 蔗糖、NH3 、CO2、SO2 弱酸、弱碱、H2O 强酸、强碱、绝大多数盐 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 化合物 课堂小结 * * 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离 * * 1.知道并领会电解质和非电解质的区别；认识强电解质和弱电解质的区别。 2.了解并理解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。 学习目标 * 出汗后人体更容易触电，为什么呢？ 你知道吗？ * 1、氯化钠的水溶液为什么能够导电？ 2、在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？ 有自由移动 的离子 没有自由移动离子，不导电。 想一想 * 食盐的电离 Na+ Cl- * 溶于水 熔融 氯化钠晶体 * 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动 的离子的过程称为电离。 同学们知道什么是电离吗？ 电离与通电有关吗？ 电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电。 * HCl(气体) NaOH(固体) NaCl(固体) 蔗糖（固体） 酒