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原电池及化学反应速率(一) 班级________________学号_______________姓名_____________ 1、原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是 - 3+ A ．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e = Al - - - B ．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e +4OH = AlO +2H O 2 2 - 2+ C ．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e = Cu - 2+ D ．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e = Cu 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO (s)+H O(l)==Zn(OH) (s)+Mn O (s) 2 2 2 2 3 下列说法错误的是 ．． A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C ．电池正极的电极反应式为： 2MnO (s)+H O(1)+2e—== Mn O (s)+2OH—(aq) 2 2 2 3 D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A ．提高反应物的平衡转化率 B ．以同等程度改变正、逆反应的速率 C ．增大正反应速率，减小逆反应速率 D ．改变平衡混合物的组成 4 、在一定条件下，将氮气和氢气按1 ∶3 的比例充入一体积不变的容器中合成氨达到平衡后， 混合气体中NH 的体积占 25% 。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原 3 反应物体积的比值是 A ．4/5 B ．1/5 C ．1/3 D ．1/2 5、在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A （固）+2B （气） ==C （气）+D （气）已达平衡的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的总物质的量 6、以下现象与电化学理论无关的是 A 、黄铜 （铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 B 、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D 、银质奖牌久置后表面变暗 7 、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别 在充电和放电时发生的反应 Fe+NiO 2H O Fe(OH) +Ni(OH) 。下列有关该蓄电池的推断错误的是 2 + 2 2 2 A 、放电时Fe 是负极，NiO 是正极 2 - - B 、放电时正极反应