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2014届高三第二次阶段测试——化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1．某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是 A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化 B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物 C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化 D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好 2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．室温下，22.4L NH3含NA个分子 B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA D．9g水中含有O – H键的数目为0.5NA 3．下列说法正确的是 A．植物油可用于萃取溴水中的溴 B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖 4．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 A．X2-的还原性一定大于Y— B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是HmX一定大于HnY 5. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl- B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42- C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3- 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+ B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓ C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2 D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O 7．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是 A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是 A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 9．下列说法不正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 11．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中 ②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 12．下列实验能达到预期目的是（　　） 实验内容 实验目的 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中有SO42- B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色