化学《元素周期律》教案(鲁科).doc

个人采集整理仅供参照学习 第2节元素周期律和元素周期表 元素周期律 【学习目标】 1?使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价地周期性变化规律，培育学 生 对数据办理地能力； 理解元素周期律地实质；【学习过程】 【联想怀疑】 参照课本第10页元素周期表思虑： ①元素为何会依照表中次序摆列？ ②它们之间存在什么样地关系？ ③人们是如何描绘这样关系地？ 【阅读】 教材P11-12第一段地内容，认识原子序数地观点，并填写教材《活动研究》栏目中 地内容1、2,并达成议论问题. 【总结】 一、元素周期律： 跟着原子序数地递加，原子核外电子层排布变化地规律性 原子序数电子层数最外层电子数达到稳固构造时地最外层电子数 1?21 3?102 11?183 结论跟着原子序数地递加，兀素原子最外层电子排布体现变化. 2?跟着原子序数地递加，元素原子半径变化地规律性 原子序数原子半径地变化 3?9 11?17 结论：跟着原子序数地递加，兀素原子半径体现地变化 【提示】罕有气体元素地原子半径并未列出，这是因为其原子半径地测定与相邻非金属元素地依照不一样，数 1/3 个人采集整理仅供参照学习 字不拥有可比性，故不列出 【拓展学习】如何依据粒子构造表示图来判断原子半径和简单离子半径地大小呢？原子半「径和离子半径地 大小主假如由核电荷数、电子层数和核外电子数决定地. a. b. c.  当电子层数及核电荷数均不一样时，数越多地，半径越大 ? Na 与 K. 如 当电子层数同样，核电荷数不一样时，数越大地，半径越小 .如Na与Mg. 当核电荷数同样，电子层数也同样时，核外数越多地，半径越大 . Cl 与 Cl. 如 - 【总结】 跟着原子序数地递加，元素化合价变化地规律性 原子序数「电子层数最外层电子数负价最咼正价 1?21 3?10 2 11?183 结论跟着原子序数地递加，兀平素有化合价体现地变化 【概括】 元素地性质而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律... 【典题解悟】 例.X和Y两元素地阳离子拥有同样地电子层构造，X元素地阳离子半径大于Y元素地阳离子半径；Z和Y两元 素地原子核外电子层次同样，Z元素地原子半径小于Y元素地原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数地关系是() (A)X>Y>Z(B)Y>X>Z(C)Z>X>Y(D)Z>Y>X 分析：依据原子序数和元素周期律推断原子和离子半径大小，这是正向思想.而此题是已知 原子和离子半径地大小，要判断原子序数大小地关系，这是逆向思想 . 已知电子层构造同样 地阳离子，核电荷数大地则半径小，拥有同样地电子层数地原子，跟着原子序数增大，原 . X 子半径递减依据题意， 元素地阳离子半径大于Y元素地阳离子半径，则X地原子序数小于Y地原子序数；Z和Y元素地原子核外电子层 数同样，且Z元素地原子半径小于Y元素 地原子半径，则Z元素地原子序数大于Y元素.由此得出三种元素原子序数地关系为Z>Y X 答案：D 【当堂检测】 1在以下元素中，原子半径最小地是（） A.N 2/3 个人采集整理仅供参照学习 F Mg CI 2?在以下元素中，最高正化合价数值最大地是（） D.Ar 3?元素X原子地最外层有3个电子，元素Y原子地最外层有6个电子，这两种元素形成 地化合物地化学式可能是（） A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 4?某元素地最高正价与负价地代数和为4,则该元素原子地最外层电子数为（） A、4B、5C、6D、7 5.以下各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高次序摆列地是（） Na、Mg、AlB.F、0、NC.N、0、FD.S、P、Si 元生性质跟着原子序数地递加呈周期性变化地原由是（） 元素原子地核外电子排布呈周期性变化 元素原子地原子半径呈周期性变化 元素地化合价呈周期性变化 元素原子地电子层数呈周期性变化 7.X和Y两元素地阳离子拥有同样地电子层构造，X元素地阳离子半径大于Y元素地阳离 子半径；Z和Y两元素地原子核外电子层数同样；Z元素地原子半径小于Y元素地原子 半径.X、Y、Z三种元素地原子序数关系为（） AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X 8.短周期元素形成地四种简单离子A+、B2+、C-、D2-拥有同样地电子层构造，则离子半径 由大到小地次序为，原子半径由大到小地次序是 参照答案 2——+ 2+ 2>C>A>B2A>B>C>D 3/3