初中化学方程式总结（精选17篇）.doc

第 PAGE 页 共 NUMPAGES 页 初中化学方程式总结（精选17篇） 初中化学方程式总结（精选17篇）初中化学方程式总结 篇1 与氢有关的化学方程式： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象： 有可燃烧的气体生成。 通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。 初中化学关于自然界中水的方程式汇总。 下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。 自然界中的水： 17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。 初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解 对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。 氧气的性质： 单质与氧气的反应：（化合反应） 1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的.实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 氧气的： 13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6初中化学方程式总结 篇2 1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价： (1)化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子