高二会考化学知识点最新归纳五篇 .pdf

高二会考化学知识点最新归纳五篇 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知 识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结 这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是给大家带来 的高二会考化学知识点总结,希望能帮助到大家！ 高二会考化学知识点总结 1 1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电 子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量 法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多， 氧化还原反应：电子守恒用得多) 2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子 晶体有：Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以 原子半径为依据的：金刚石 SiCSi( 因为原子半径：SiCO). 4 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似 的物质，分子量 越大熔、沸点越高。 5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶 体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4 价的 S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 7、有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。 9、水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小， 硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度 为：1.84g/cm3。 10、子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 、 [Cu(NH3)4]2+等]; (5)是否发生双水解。 高二会考化学知识点总结 2 化学平衡 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化 学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的 总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又 称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应 历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反 应的快慢，即反应的速率，用符号 v 表示。 (2)表达式：v=△ c/△t (3)特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数 值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式 中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反 应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关， 受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反 应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反 应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变 对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响， 因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气 体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加 ; 增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆 反应速率都减小。 4 、温度对化学反应速率的影响 (1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验 公式： 式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数 量，Ea 为活化能。 由公式知，当 Ea0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学 反应速率