学高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第4课时课件 新人教必修2.pptVIP

第4课时　核　素第一章　第一节　元素周期表 学习目标定位1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。 内容索引新知导学 —— 新知探究　点点落实达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 新知导学 根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论一、原子构成微粒间的关系微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10O原子序数为888? 1.质量关系(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？(2)原子的相对质量如何计算？ (3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？ 答案　质子和中子答案　等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。答案 2.数量关系(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？(2)如何确定原子的质子数？ 答案　质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数答案　质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数答案 3.电性关系(1)原子为什么显电中性？ (2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案　阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)；阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)。答案　原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。答案 1.原子的构成微粒2.有关粒子间的关系(1)质量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②原子的相对原子质量近似等于质量数。 归纳总结 (2)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。②带电离子：质子数≠电子数，具体如下表：阳离子(Rm＋)质子数电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数电子数质子数＝电子数－m (3)数量关系原子序数＝质子数。 活学活用1.完成表格答案微粒符号质子数中子数质量数电子数?????88????????351866612易错警示1681888101718 易错警示　(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 2.已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是解析√答案 1.元素周期表中有112种元素，是否可以认为原子的种类只有112种？二、核素答案　原子的种类超过112种，因为有些元素不止一种核素。答案 原子名称原子符号原子核质子数(Z)中子数(N)氕_________氘 ___或_________氚 ___或________(1)H、D、T的原子结构相同点： ，不同点： 。(2)由于它们的 相同，所以它们是同种 ，由于它们的 不同，所以它们是不同的 。它们相互之间又称为 。2.填表并思考回答下列问题：11011质子数2质子数相同中子数不同元素中子数核素同位素 3.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？答案　互为同位素的不同核素的最外层电子数相同，故它们的化学性质几乎完全相同。答案 名称内容项目元素核素同位素本质______相同的一类原子______、______都一定的原子______相同、______不同的同一_____的不同原子之间的相互称谓1.元素、核素、同位素的区别与联系(1)区别归纳总结质子数质子数质子数中子数中子数元素 范畴同类_____，存在游离态、化合态两种形式__________特性只有种类，没有个数_________中的最小微粒_____性质几乎完全相同决定因素______________________质子数、中子数举例H、C、N三种元素 原子原子质子数化学反应原子化学质子数、中子数 (2)联系2.同位素的应用同位素分为天然同位素和人造同位素。(1)核能： 和 是制造氢弹的原料。(2)考古：根据 遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。(3)医疗：利用放射性同位素释放的 治疗癌症和肿瘤等。 射线 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种√答案解析活学活用思维启迪 思维启迪　判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别。答题时要认真分析表示原子符号的n组数字。 ，只要Z相同，