价层电子对互斥理论PPT课件.pptx

常见分子的立体构型及键角 CO2 H2O NH3 BF3 CH4 为什么BF3是平面三角形，而NH3却是三角锥形？ 第1页/共8页 一、价层电子对互斥理论—预测分子立体构型 1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用，使其尽可能地彼此远离。 2、价层电子对=σ键电子对 + 孤电子对 （中心原子结合原子数）（ 中心原子的） 3、排斥力：孤电子对间孤电子对与成键电子对成键电子对间 4、孤电子对的求法：(a-xb)/2 a：中心原子价电子； x：与中心原子结合的原子数； b：与中心原子结合的原子接受电子数。 ππ 第2页/共8页 二、价电子对的空间构型即VSEPR模型 价层电子对数目：2 3 4 VSEPR模型： 直线 平面三角形 正四面体 第3页/共8页 σ a x b 孤电子对 VSEPR模型 分子构型 CO2 H2O NH3 CH4 BF3 SO2 SO3 NH4+ SO42- CO32- SO32- NO3- 2 2 3 4 3 2 3 4 4 4 3 3 第4页/共8页 第5页/共8页 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 σ数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 SO2 直线形 第6页/共8页 价层电子对数 VSEPR 模型 σ数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布 分子构型 实 例 模型 4 四 面 体 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面体 CH4 三角锥形 NH3 V形 H2O 第7页/共8页 谢谢您的观看！ 第8页/共8页