第二专题 两类重要的反应类型.ppt

2．氧化还原反应的规律及其应用。 第三十页，共四十五页，2022年，8月28日 第三十一页，共四十五页，2022年，8月28日 第三十二页，共四十五页，2022年，8月28日 第二专题 两类重要的反应类型 第一页，共四十五页，2022年，8月28日 )。 1．(2012 年广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 D 第二页，共四十五页，2022年，8月28日 2 ．(2012 年广东) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。 C 解析：A项，Fe2＋和ClO－会发生氧化还原反应；B项， Cu2＋与OH－会生成沉淀；D项，H＋与 会生成沉淀。 第三页，共四十五页，2022年，8月28日 3 ．(2011 年广东) 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )。 C 第四页，共四十五页，2022年，8月28日 4．(2010 年广东)能在溶液中大量共存的一组离子是( )。 C 第五页，共四十五页，2022年，8月28日 5．(2009年广东，双选) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的 是(　　)。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 第六页，共四十五页，2022年，8月28日 答案：CD 解析：反应的实质是双氧水在亚铁离子的催化下分解： 2H2O2 2H2O＋O2↑，故H2O2既是氧化剂也是还原剂， A错误；H2O2呈弱酸性，FeSO4溶液呈弱酸性，H2O2分解产生 H2O，故溶液的pH略微上升，B错误；反应中Fe2＋和Fe3＋作为 催化剂，总量未变，C正确；混入Fe2＋或者Fe3＋都会加快H2O2 分解，D正确。 Fe2+ 第七页，共四十五页，2022年，8月28日 氧化还原反应和离子反应是高考的重点考查内容。氧化还 原反应经常与化工生产、原电池、电解池、反应热等联系。离 子反应常规考查内容主要体现在离子共存、离子方程式的正误 判断与填空书写等方面。预测 2013 年仍保留传统的出题方式。 第八页，共四十五页，2022年，8月28日 一、 氧化还原反应 1．反应的实质及特征 (1) 反应的实质 ： 在 反 应 过 程 中 有 ________ 转 移 ， 且 ______________数相等，氧化反应和还原反应同时发生。 (2)反应的特征：反应前后元素的____________有升有降， 且化合价升降__________相等。 电子 得失电子 化合价 总数 第九页，共四十五页，2022年，8月28日 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (1)相互转化与价态变化的关系。 (2)氧化性、还原性的强弱关系。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 第十页，共四十五页，2022年，8月28日 ④处于最低价态的元素不一定具有强还原性，如 F－、O2－ (3)元素价态变化与氧化性、还原性的关系。 ①非金属元素由低价态发生氧化反应生成单质 ( 如 S2－ →S)，作还原剂，体现还原性；从高价态发生还原反应生成单 质(如 SO2→S)，作氧化剂，体现氧化性。 ②金属元素由高价态发生还原反应生成单质，作氧化剂， 体现氧化性。 ③处于最高价态的元素不一定具有强氧化性，如稀硫酸中 的 ，虽然硫元素为＋6 价，处于 S 的最高价态，但不具有 强氧化性。 均难被氧化。 第十一页，共四十五页，2022年，8月28日 3．氧化还原反应与四种基本反应的关系 第十二页，共四十五页，2022年，8月28日 二、离子反应 1．特点 在反应过程中有______参加或生成，______的______和(或) 数量发生变化。 2．发生条件 (1)生成__________物质。例如：CaCO3、AgCl、BaSO4、 Fe(OH)3、Mg(OH)2等。 (2)