开发利用金属矿物和海水资源习题.docx

《开发利用金属矿物和海水资源》习题 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) 、Na、Mg、Al 、Na、Zn、Fe 、Fe、Cu、Ag 、Al、Zn、Fe 有一种强酸性溶液中可能存在 I-、Cl-、Na+、Mg2+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( ) 含有 I-，不能确定是否含有 Cl- B.含 Cl- D.含 Mg2+ D.含有 I-、Cl-、Na+ 用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是( ) C 3 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是( ) A.①②③④⑤ B.④①②③⑤2C.③②④①⑤ D.②①③⑤④5.下列元素在化合物中，可变化合价最多的 A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ 2 C.③②④①⑤ D.②①③⑤④ 5.下列元素在化合物中，可变化合价最多的是( ) A.铁 B.氯 C.铝 D.氧 6.下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是( ) A.燃烧反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应 能使溴水褪色，但不能使 KMnO 4 既能使溴水褪色，又能使 KMnO 4 酸性溶液褪色酸性溶液褪色 7.苯乙烯的结构简式为，它可能具有的性质是( 7.苯乙烯的结构简式为 ，它可能具有的性质是( ) C.能发生加聚反应生成 D.易溶于水，也易溶于有机溶剂 下列变化属于化学变化的是( ) A.煤焦油分馏 B.裂解 C.海水蒸馏法制取淡水 D.由乙烯变为聚乙烯 常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如： 2NO+O ====2NO ， 2 2 则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质：①SO ， 2 ②NO，③NO ，④HCl，⑤CO 中，不会导致二次污染的是 。 2 某混合物 A 含 KAl(SO ) 、Al O 和 Fe O ，在一定条件下可实现下图所示的转化： 4 2 2 3 2 3 已知： AlO 只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成 Al(OH) 沉淀。 2 3 据此完成下列问题: (1)固体 B 所含物质的化学式 。(2)固体 E 所含物质的化学式 。(3)反应①的离子方程式 。 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制 造货币。(铜的熔点是 1 083 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃) 。 将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿， 将 5 g 炒干的三氧化二铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题： 上述反应的实验现象为 ，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。 上述反应的化学方程式为： ，此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铬、锰的 氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面 反应的方程式。 Al+MnO ； 2 Al+Fe O ； 2 3 Al+Cr O 。 2 3 海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利 用的示意图。 试完成下列问题： 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 SO 2 4 等杂质，精制后可得NaCl 饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过 量的 BaCl 2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na CO 2 3 溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸 后可能发生的化学反应的离子方程式为 。 海水提取食盐后的母液中有 K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是 。 海水里的镁元素处于游离态还是化合态？ ，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？ ，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？ ，原因是 。 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却 。 C.空气 2 14.2010 年 6 月 5 日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高 100 倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2