高中化学课件：中和滴定.pptx

酸碱中和滴定 酸碱中和滴定的目的： 测出无知浓度的碱（或酸）的浓度 酸碱中和滴定的原理： HA + BOH = BA +H2O 当酸碱完全中和时，必然满足 n (H+)= n (OH-) 则为一元酸碱完全中和时 C(酸)×V（酸）= C (碱)×V（碱） 已知浓度的酸（或碱）溶液，称为标准溶液 未知浓度的碱（或酸）溶液，称为待测溶液 C(标准)×V（标准）= C (待测)×V（待测） 酸碱中和滴定的关键： 1. 完全中和时，所消耗的V（标准）的测定 2. 完全中和点的把握，保证酸、碱不过量 酸碱中和滴定实验的关键仪器： 滴定管 用于精确量取溶液的体积 酸式滴定管 （酸性、中性、强氧化性溶液） 碱式滴定管 （碱性溶液） 玻璃旋塞 橡胶管 最小刻度“0.1mL” 估读到小数点后两位（0.01mL） 小 大 滴定管的使用步骤： 1. 检查是否漏水（检漏） 注意：有塞子的仪器使用前均需检漏 2. 蒸馏水洗涤 3. 用待装液润洗（2-3次） 目的：防止装液后浓度降低 4. 装液 5. 排去尖嘴处的气泡 注意：碱式滴定管排气泡的操作特点 6. 调液面 调至 “0”刻度或“0”刻度以下 ，并记录刻度 V1 小数点后两位 7. 放液 记录刻度 V2 放出液体的体积 V= V2-V1 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 中和滴定曲线 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) pH pH 值突变 pH PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 4.4 甲基橙 常见指示剂 酚酞 甲基橙 粉红 橙色 无色 8.2 ——10.0红 红 3.1 —— 4.4 黄 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 石 蕊 由于变色范围大，且颜色变化接近，故不用于中和滴定 酸碱中和滴定完整操作流程： 例如：用0.1100mol/L的HCl溶液 滴定 23.00mL未知浓度的NaOH溶液 0.1100mol/L的HCl 酸式滴定管 未知浓度的NaOH溶液 碱式滴定管 取23.00mL 锥形瓶 酚酞 滴定 时刻关注瓶内颜色变化 当最后一滴盐酸滴入后，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟不变色。 读出消耗的盐酸体积 操作方法 误差分析 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数 6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 C待= ————— C标. V标 V待 V标偏大 C待偏高 V标偏大 C待偏高 V标偏大 C待偏高 V标偏小 C待偏低 C待偏低 V标偏小 V标偏大 C待偏高 V标偏小 C待偏低 C待无影响 V标不变 练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变： 1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液 2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视 3、锥形瓶未用待测盐酸润洗 4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。 6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液 偏大 偏小 不影响 偏小 偏小 偏大 作业：第73页第4题