高中化学课件：元素电负性的周期性变化１.ppt

元素电负性的周期性变化 电负性是用来衡量元素在化合物中 能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。 一、电负性的概念： 吸引电子 4.0 电负性逐渐 。 增 大 电负性有 的趋势 减小 电负性最大 电负性最小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。 二、电负性的递变规律： 增 大 减 小 增 大 减 小 三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。 小于 大于 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 规律与总结 离 子 共 价 概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As D 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 B 巩固练习 4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 B 差值若为零时呢? 巩固练习 巩固练习 5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 　 　　　　　 D＞C＞A＞B C＞B＞A