高中化学课件：专题10：实验基础分析.pptx

专题10：实验基础分析;任务1：讨论洗涤问题;任务2：讨论仪器的选择;任务3：讨论提纯方法与步骤;任务4：检验物质（微粒）的思考模型;明确物质和杂质;能力深化;SO2;FeCl3溶液;2.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42- 等杂质，提纯工艺路线如下：;已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：;解析　因工业碳酸钠中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，加水溶解后会有CaCO3沉淀生成，“除杂”过程中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，故滤渣的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。;(2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________ ____________________________________________________。;(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_________________ _____________ (写出1种)。;3.柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42- 、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：;请根据以上流程，回答相关问题： (1)操作①的名称是______；操作②的名称是______。;(2)参照如图溶解度曲线，固体A是_________(写化学式)；固体B是______(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的_____(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。;(3)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出右图中减压过滤常用的两种仪器名称：①_______；②__________； 请写出这种过滤方法的优点：___________________________________。;解析　用盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、 、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，应首先用氯气置换出单质溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后进行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙红色的溴的四氯化碳溶液，再通过操作③(蒸馏)得到深红棕色液体溴。无色溶液经过蒸发结晶、过滤后得到的固体A为MgSO4，高温滤液经冷却结晶、减压过滤得到的固体B为KCl。减压过滤(俗称抽滤)常用的两种仪器是吸滤瓶、布氏漏斗。减压过滤的优点是加快过滤速度，使得到的晶体更干燥。;2.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题： (1)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。;②乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是______________________ __________________________________________。;(2)为了检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是__________________ _________________________________________________________________ ____________________________________________________________。专题10：实验基础分析;任务1：讨论洗涤问题;任务2：讨论仪器的选择;任务3：讨论提纯方法与步骤;任务4：检验物质（微粒）的思考模型;明确物质和杂质;能力深化;SO2;FeCl3溶液;2.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42- 等杂质，提纯工艺路线如下：;已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：;解析　因工业碳酸钠中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，加水溶解后会有CaCO3沉淀生成，“除杂”过程中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，故滤渣的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。;(2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________ ____________________________________________________。;(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_________________ _____________ (写出1种)。;3.柴