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人教版化学(选修3)
;为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论。;sp3杂化:同一原子中能量相近1个s 轨道和3个p 轨道形成4个能量相同的新轨道,轨道夹角为109°28 ′。 ;;BeCl2分子:;3.杂化的条件:;化学式;化学式;方法二:有机物中碳原子杂化轨道类型判断;2、乙烯;3、乙炔;●注意:杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对。未参与杂化的p轨道用于形成π键!;例3、推测下列有机物中碳的杂化类型:;方法三:根据杂化轨道之间的夹角判断;CO2直线型,键角为180 。;?;1、(山东高考 )甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为___,甲醇分子内的O-C-H键角_____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。;解析:分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
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