高中化学课件：元素第一电离能的周期性变化１.ppt

元素第一电离能的周期性变化 一、元素第一电离能 原子失去一个电子形成＋1 阳离子所需 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 . I1 KJ/mol 气态 气态 最低 概念应用 1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ·mol-1 496KJ 2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。 问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？ 容易 难 强 弱 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离有逐渐 的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐 。 增 大 减 小 总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。 碱金属 稀有气体 较 大 较 小 规律与总结 2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 课堂练习 ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ ＜ ⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N ③He Ne Ar 　④Na Al S P 课堂练习 Li＞Na＞ K N＞C＞Be＞B He＞Ne＞Ar P＞S＞Al＞Na 拓展视野 根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1<I2<I3<I4<I5…… 问题探究三 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 观察分析下表电离能数据回答问题： 为什么锂元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。