《铝的重要化合物》公开课.pptx

铝的重要化合物 一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚固2、性质决定用途：耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。 （1）Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O （2）Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 3、化学性质:—两性氧化物(特性，其他氧化物无此性质)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物。应用： ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 有两瓶白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，用什么试剂加以鉴别？ 问题讨论:氢氧化钠溶液 步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象反应方程式AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+实验·探究二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一） （1）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝 步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 实验·探究 实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH 氨水二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一） 书P59学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ （1）氨水更好， 因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀， 当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓②NaAlO2 + CO2(过量）+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 （无需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱碱）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O 1．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________ ；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________ _，反应的离子方程式是______________ _，(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是____________________________________; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式是___________________________________，产生白色沉淀Al3＋＋3OH－=A