浓硫酸与铜的反应说课课件(精品).pptVIP

与铜的反应 3 教材分析 浓硫酸 承前启后 学习意义 书中位置 教材的地位和作用 鲁科版 必修一第3章第3节 起到纽带和桥梁 的作用 为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件 教学目标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 在重点掌握浓硫酸强氧化性，通过浓硫酸与铜的反应，使学生深入掌握硫酸的强氧化性。 通过浓硫酸与铜的反应的实验探究，培养学生化学实验与探究的能力。 通过对浓硫酸强氧化性的分析，培养学生独立思考的能力，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。 本节课的重点、难点 难点：浓硫酸与铜反应的产物探究 重点：浓硫酸的强氧化性 3 学情分析 教学对象: 高三学生 学习心理：高三学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，个性张扬，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望教师能创设便于他们发现学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。 知识储备：学过酸的通性；浓硫酸的部分特性；氧化还原反应 欠缺的能力：对浓硫酸的强氧化性认识不足，不能很好的进行实验探究. 2 教法学法 学生主动探索，教师为主导，学生为主体，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体。 教法：情境激学法、实验启发法，多媒体辅助教学法、探究讨论法 学法：实验探究、观察讨论、对比归纳 辅助手段：实验，多媒体教学 板书设计 4 教学程序 惧怕 认识 了解 敬爱 善用 暗线 明线 情景引入 初步认识 深入了解 总结归纳 应用反馈 创设情景，引入新课 复习稀硫酸的通性 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的特性（吸水性） 浓硫酸的特性（强氧化性） 浓硫酸的特性（脱水性） 用途 小结 巩固练习 一、创设情景，引入新课 初中我们学过习硫酸的化学性质，请同学们思考酸的通性以及稀酸为什麽具有这些性质呢？ 酸的通性 (1)与酸碱指示剂反应 （使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色） (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+某些盐→新盐+新酸 二、回顾旧知识 三、实验探究，获取新知 探究一：浓H2SO4的物理性质 过程：引导学生通过观察浓硫酸得出其部分物理性质，并提供浓硫酸的相关物理性质的信息，让学生思考如何稀释浓硫酸。 探究二：浓H2SO4的吸水性 过程：学生动手用胆矾和浓硫酸做吸水性实验，观察实验现象。 提出问题：蓝色的胆矾为什么会变成白色粉末？ 通过思考交流、讨论，学生掌握浓硫酸的吸水性以及可以用浓硫酸可以做干燥剂等知识。 深入探讨浓硫酸的吸水作用是因为浓硫酸分子和水分子强烈结合，生成一系列水合物，同时放出大量的热。 探究三：浓H2SO4的脱水性 过程：学生动手分别在纸屑、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸并观察现象，再用蔗糖和浓硫酸做脱水性实验。 提出问题：为什么纸屑、棉花、木屑等有机物遇到浓硫酸会变黑？为什么蔗糖遇到浓硫酸会变黑、体积膨胀并有使品红褪色的气体产生？ 通过思考和讨论以及我的引导，学生掌握浓硫酸可以使有机物脱水“炭化”并生成碳以发生进一步反应。 引导学生对吸水性和脱水性进行区别，脱水时因为浓硫酸将有机物中的H和O原子按水分子组成夺取出来，这种作用使有机物脱水后生成碳并呈疏松多孔状 探究四：浓H2SO4的强氧化性 1.铜与浓硫酸的反应 提问：铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？ 过程：让学生按教材101页实验4-9组装实验装置，进行铜与浓硫酸的反应实验，观察现象。 提问：浓硫酸与同反应的条件是什么？根据反应现象可知生成的产物是什么？写出化学方程式，指出氧化剂和还原剂并标出电子转移数目。思考反应中浓硫酸表现出什么性质？ 结论：化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。 【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。 ②品红褪色 生成SO2 现象 原因 ③产生蓝色溶液 ①产生气泡 生成CuSO4 有气体生成 三 浓硫酸的特性-强氧化性 Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2.铁、铝与浓H2SO4的作用 过程：将铁片和铝片投入到冷的浓硫酸中，观察现象；在加热观察现象。 提问：为什么比铜活泼的铁和铝与浓硫酸作用没有明显现象？ 引导学生的出结论：因为浓硫酸具有强氧化性，使某些金属如铁和铝等表面发生“钝化“阻止反应进一步发生，而加热后铁、铝仍可与浓硫酸反应。 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，这是反应过程中的主要化学反应，其反应的方程式为： Cu+H2SO4（浓）= CuO+S