第三章 热力学第二定律--题.docx

1、1mol单原子理想气体始态为273K、〃-恒温下压力加倍，计算其Q、W、AU> △H、AS、AG、AA°(已知273K、氏下该气体的摩尔熵为100J?K-i?mol-i) 2、 imol理想气体从300K，100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、AU、AH、 AS、AA、AG。已知此理想气体300K时的Sm =150.0J?K-1?mol-1, C m=30.0J-K-1-mol -1 o 3、 1mol理想气体始态为27°C、1MPa，令其反抗恒定的外压0.2MPa膨胀到体积为 原来的5倍，压力与外压相同。试计算此过程的Q、W、AU、AH、AS、AA、AG。 已知理想气体的恒容摩尔热容为12.471J?mol-1?K-1 4、 在298.15K时，将 1 molO2从 101.325kPa等温可逆压缩【」6.0x101.325kPa，求Q，W， △ U， A H， A A，A S体系，A S隔离。 5、 273.2 K、压力为500kPa的某理想气体2dm3，在外压为100kPa下等温膨胀，直到 气体的压力也等于100kPa为止。求过程中的Q、W、AU、AH、AS、AA、AG。 6、 2mo】双原子理想气体始态为298K、pe经过恒容可逆过程至压力加倍，试计算该 过程的Q、W、AU、AH、AS、AA、AG。已知298K、pe下该气体的摩尔熵为100 J?K-1?mol-1。 7、 3mo［双原子理想气体从始态100kPa，75 dm3,先恒温可逆压缩使体积缩小至50 dm3，再恒压加热至100dm3，求整个过程的Q，W，AU，AH及AS。 8、 5 mol理想气体(％ m = 29.10 J?K-1?mol-1)，由始态400 K，200 kPa定压冷却到 300 K，试计算过程的Q、W、AU、AH、AS、AA、AG。 9、 在下列情况下，1 mol理想气体在27C定温膨胀，从50 dm3至100dm3，求过程的 Q、W、AU、AH、AS。 (1)可逆膨胀；(2)膨胀过程所作的功等于最大功的50 %； (3)向真空膨胀。 10、2 mol某理想气体，其定容摩尔热容 Cv,m =3/2R,由500 K, 405.2 kPa的始态， 依次经历下列过程：(1)在恒外压202.6 kPa下，绝热膨胀至平衡态，(2)再可逆 绝热膨胀至101.3kPa；(3)最后定容加热至500 K的终态。试求整个过程的Q、W、 △U、AH> ASO 11、 已知纯B( l )在100 kPa下，80°C时沸腾，其摩尔汽化焓vapHm = 30878 J?mol-1。 B液体的定压摩尔热容％ m=14.27 J?K-1.mol-1。今将1 mol，40 kPa的8( g )在定温 80C的条件下压缩成100 kPa的B(l)。然后再定压降温至60C。求此过程的AS。设 B( g )为理想气体。 12、 在25C时1 mol O2从1000 kPa自由膨胀到100 kPa，求此过程的AU、AH、AS， AA、AG (设O2为理想气体)。 13、 4 mol某理想气体，其Cy m = 2.5人，由600 K，100 kPa的始态，经绝热、反抗 压力恒定为600 kPa的环境压力膨胀至平衡态之后，再定压加热到600 K的终态。试 求整个过程的AS，AA、AG各为若干？ 14、 苯在正常沸点353 K时摩尔汽化焓为30.75 kJ-mol-1。今将353 K，101.326 kPa下 的1 mol液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。 求此过程的0 W，AU、AH、AS，AA、AG； 应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。 15、 将一小玻璃瓶放入真空容器中，瓶中已封入1 mol液态水(100C，101.3 kPa)， 真空容器恰好能容纳1mol水蒸气(100C，101.3kPa)。若保持整个系统的温度为 100C，将瓶击破后，水全部气化为水蒸气。试计算此过程的2, W，AU、AH、AS， AA、AG。根据计算结果说明此过程是否可逆？用哪一个热力学函数作为判据？ 已知水在100C，101.3 kPa的摩尔气化焓为40.64 kJ-mol-1。设蒸气为理想气体。