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第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 [考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度(cB)
内容物质的量浓度 质量分数
以单位体积溶液里含有多用溶质质量与溶液质量之
定义 少摩尔溶质来表示溶液组比来表示溶液组成的物理
成的物理量 量
溶质的单 位
溶液的单 位
计算公式
特别提醒 这里V是溶液的体积~它不是溶剂的体积~也不是溶剂和溶质的体积之和。
1(观察两个试剂瓶上的标签~回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义,
(2)0.4 mol〃L-1 NaCl溶液中的0.4 mol〃L-1表示的含义是什么,
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL~它们的浓度分别是 、 。
,32(在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g?cm,质量分数为w,
,1物质的量浓度为c mol?L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
,33(有硫酸镁溶液500 mL~它的密度是1.20 g?cm~其中镁离子的质量分数是4.8%~则有
关该溶液的说法不正确的是 ( )
A(溶质的质量分数是24.0%
,1B(溶液的物质的量浓度是2.4 mol?L
C(溶质和溶剂的物质的量之比是1?40
D(硫酸根离子的质量分数是19.2%
在复习此知识点时~要紧扣定义~由定义出发~运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:
溶质的质量nc,、质量分数,×100%进行推理~注意密度的桥梁作用~不要死记公式。V溶液的质量
在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时~除利用上述方法外~我们还可以运用假设法~使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L~所以溶液质量为1×1 000×ρ g~溶质的质量为1×1 000×ρ×w
1 000ρwg~溶质的物质的量为 mol~这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c,M
1 000ρw,1 mol?L。 M
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1(仪器______________________________等。
2(容量瓶的使用
(1)特点:
(2)使用方法及注意事项:
?容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞?倒立?正立?玻璃塞旋
转180??倒立。
?________(填“能”或“不能”,下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
?________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
?________加入过冷或过热的液体。
?只能配制容量瓶上规定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3(操作步骤
(1)计算:计算所需固体的质量。
(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。
(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用____________搅拌。 (4)转移:待恢复到________后,将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。
(6)定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时,改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
,14(1 mol NaO溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol?L吗, 2
,15(将10.6 g NaCO?10HO溶于水配成1 L溶液,物质的量浓度为0.1 mol?L,对吗, 232
,16(实验中需要2 mol?L的NaCO溶液950 mL~配制时~你认为应该选用的容量瓶的规格23
和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A(1 000 mL,212 g B(950 mL,201.4 g
C(500 mL,286 g D(任意规格~572 g
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