强弱电解质及电离平衡.ppt

第一页，共十八页，2022年，8月28日 强弱电解质及电离平衡 围绕考纲确定知能目标： （1）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 第二页，共十八页，2022年，8月28日 灯泡亮度 原因（或结论） 0.1mol·L—1NaCl溶液 0.1mol·L—1盐酸溶液 0.1mol·L1醋酸溶液 0.1mol·L1氨 水 0.1mol·L—1酒 精 实验一：溶液的导电性实验《化学I》第53页 （1）酒精不能电离，其水溶液不能导电； （2）NaCl、HCl电离程度大，离子浓度高； （3）醋酸、氨水电离程度小，离子浓度低。 第三页，共十八页，2022年，8月28日 实验二：过量镁条与酸的反应《化学反应原理》第58页 现象 原因（或结论） 50mL 1mol·L—1盐酸 50mL 1mol·L—1醋酸 产生气泡快，气球膨胀快 产生气泡慢，气球膨胀慢 盐酸电离程度大，醋酸电离程度小 第四页，共十八页，2022年，8月28日 能否电离 非电解质 电解质 化合物 是否完全电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 包括：HCl、HBr、HI、HClO4 、硝酸、硫酸 包括： KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐 强、弱电解质的分类 第五页，共十八页，2022年，8月28日 【 直击高考】 （02，上海）1L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子为NA （04，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定相等 （04，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 （07，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质 （07，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 （09，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 辨析下列说法是否正确，请说明理由。 × × × × √ × 注意：不能简单的以电解质的溶解度与溶液导电性的强弱作为电解质强弱的判断依据。 第六页，共十八页，2022年，8月28日 下列物质中， ①盐酸； ②Cu； ③HF； ④ H2SO3 ； ⑤蔗糖； ⑥ KAl(SO4)2 ；⑦CO2； ⑧KHCO3；⑨BaSO4； ⑩ Mg(OH)2； （1）属于电解质的是 　　 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）写出④⑥⑧的电离方程式。 【 练习1 】 ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑨ ③ ④ ⑩ 第七页，共十八页，2022年，8月28日 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的定义 一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状态。 第八页，共十八页，2022年，8月28日 2.特征: 弱 —— 只有弱电解质才能建立电离平衡 变 —— 外界条件（温度、浓度）变，平衡移动 等 —— V电离 = V结合 定 —— 离子、分子浓度恒定 动 —— 是一种动态平衡 同 —— 平衡建立与起始方向无关 变 第九页，共十八页，2022年，8月28日 CH3COOH（aq） CH3COO— （aq） + H+ （aq） 移向 电离度 c（H+） 加冰醋酸 加水 加NaOH固体 加CH3COONa 加 热 → ↓ ↑ ← → ↑ ↓ → ↑ ↓ ↓ ↓ → ↑ ↑ 【 练习2】 电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理） 第十页，共十八页，2022年，8月28日 实验2中除了看到 外，还可以看到的现象是反应结束后两个气球 ，请用电离平衡的知识解析原因。 盐酸与镁反应产生气泡速率较快 一样大 【 讨论 】 实验二：过量镁条与酸的反应《化学反应原理》第58页 现象 原因（或结论） 50mL 1mol·L—1盐酸 50mL 1mol·L—1醋酸 产生气泡快，气球膨胀快 产生气泡慢，气球膨胀慢 盐酸电离程度大，醋酸电离程度小 第十一页，共十八页，2022年，8月28日 【 练习3】 某同学欲通过“电解质溶液导电性实验”探究电离平衡的影响