高中化学课件：必修1 第二单元 第1课时.pptx

;;新知导学 启迪思维 探究规律;;;NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。;例1　最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 ;例2　宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO与空气反应生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2 D.NO遇H2O反应生成NO2;;2.计算类型;例3　将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1;解析　将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：;例4　一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的;1.氮氧化物的来源、危害及防治;2.硝酸型酸雨;氮氧化物污染治理方法 (1)汽车尾气“催化转化法”;(3)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O;解析　A项，二氧化碳可以造成温室效应，不合题意； B项，臭氧层破坏是因为氟利昂，不是一氧化碳，符合题意； C项，硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不合题意； D项，氮的氧化物可以形成光化学污染，不合题意。;例6　在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是;汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确； NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误；;;;1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氮元素可形成五种??态的氧化物，其中＋4价的有NO2和N2O4两种(　　) (2)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体(　　) (3)NO具有较强的还原性，在空气中极易被氧化(　　) (4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色(　　) (5)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(　　) (6)NO2与H2O反应时，NO2作氧化剂，H2O作还原剂(　　) (7)pH7的降雨均为酸雨(　　);(8)温室效应主要是空气中SO2的含量升高造成的(　　) (9)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　) (10)光化学烟雾主要是由SO2造成的(　　);1;3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移;4.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 ，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是 A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶3;5.下列有关环境污染的说法不正确的是 A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关 D.含磷洗涤剂会导致水体污染;6.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　①， 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　②。 在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。 在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________________。;;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;解析　反应为4NO2＋O2＋2H2O==