高中化学课件：第六章 第26讲　电解池原理及应用.pptx

电解池原理及应用;;4;;1.电解池工作原理;2.电解池与原电池的比较;?;(1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O 和O2。;(2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。 ①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。 ②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。;1.电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(　　) 2.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　) 3.电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(　　) 4.用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑(　　) 5.某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　) 6.电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极(　　);;类型;类型;类型;2.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 A.AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2 B.KCl　Na2SO4　CuSO4 C.CaCl2　KOH　NaNO3 D.HCl　HNO3　K2SO4;3.(2020·山东，13)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A.阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量;;;;1.氯碱工业 (1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图;(2)阳离子交换膜的作用 阻止 进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。;(3)电极反应 A极： ； B极： 。 (4)a、b、c、d加入或流出的物质分别是 、 、 、 ；X、Y分别为 、 。;2.电镀和电解精炼铜;3.电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。;1.电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料(　　) 2.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极(　　) 3.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 (　　) 4.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(　　) 5.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的MgO和AlCl3 (　　);一、氯碱工业、电镀、精炼工艺的理解;;2.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) O2↑＋4Na↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A.戴维法制钠，阳极的电极反应式为Na＋＋e－===Na↑ B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移的电子总数相等 D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠;;3.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是 A.题述装置中，f极为光伏电池的正极 B.阴极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C.d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4 D.若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4;二、电解池电极反应式的书写;(3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式：________________； 阴极反应式：___________________________