高中化学课件：3-1-1 电离平衡 课件 -2023高二上学期化学人教版（）选择性必修1.pptx

选择性必修一第三章第一节 电离平衡第1课时强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 任务一: 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。（以HCl和CH3COOH为例进行研究）酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸pH导电能力与镁条反应实验3-1 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH[pH=-lgc(H+)]。【实验1】 0.1 mol/L 盐酸 pH＝10.1 mol/L 醋酸 pH＝3c(H+)＝0.1 mol/Lc(H+)＝0.001 mol/L酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸主要粒子【分析结果】 H2OH2OH+H+CH3COOHCH3COO?Cl?HCl完全电离水溶液中不存在溶质分子CH3COOH部分电离水溶液中存在溶质分子 Cl－ H3O+图示模拟微观电离HCl完全电离CH3COOH部分电离HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图H3O+ CH3COO－ CH3COOHHClCH3COOH 读数：187读数：7180读数：2【实验2】 用水质检测笔检测浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸、蒸馏水导电性。 （已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）导电性：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少决定 分别向等体积0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸中加入等量镁条。【实验3】 酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸化学方程式实验现象反应速率反应本质Mg ＋ 2HCl=MgCl2 ＋ H2↑镁条表面产生气泡较快镁条表面产生气泡较慢Mg失去电子，H+得到电子生成H2Mg失去电子，H+得到电子生成H2相对较大相对较小0.1 mol/L 盐酸中c(H+)更高【实验结果】 Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg ＋H2↑ 任务一: 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。（以HCl和CH3COOH为例进行研究）酸0.1mol/L 盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应实验3-1 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液,比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢强弱13结论: HCl在水中的电离程度大于CH3COOH， HCl完全电离，CH3COOH部分电离 。 【小结1】 一、强电解质和弱电解质依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类。电解质强电解质弱电解质强酸→ HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱→ KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐→ NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3 、HClO等弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等极少数盐→ CH3COOH)Pb等水（全部电离）（部分电离）与溶解性无关 1.下列电解质中,哪些是强电解质，那些是弱电解质?① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2S① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧弱电解质:③ ④ ⑨强电解质:2.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.自来水 B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液 D.0.5mol/L氯化铵溶液B D【小试牛刀】 （以CH3COOH电离为例进行研究）任务二：研究弱电解质是如何电离的。【设计实验】 如何研究溶液中的H+与CH3COO? 能否结合为CH3COOH？可选试剂：0.1mol/L CH3COOH、CH3COONa溶液(碱性)、 CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3