高中化学课件：第十二讲　化学反应原理的综合应用.ppt

(2)写出电池总反应: ? 　　　　　　　　。 4.(2019·全国Ⅲ卷,28节选)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示: 负极区发生的反应有 ? ? (写反应方程式)。 二、模拟冲关 1.电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4 cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为? 　　　　。 3.(2019·余姚仿真测试节选)常温下,NCl3是一种不溶于水的黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图装置制备NCl3。 (1)收集到的气体M是　　　　 　。 答案:(1)H2 (2)写出阳极的电极反应式:　 。 点击进入 课时训练26 点击进入 课时训练25 点击进入 课时训练27 点击进入 课时训练28 二、模拟冲关 解析:t1时刻保持容器压强不变,充入一定量的NO2,相当于又是按物质的量之比为2∶1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应,因此平衡是等效的,新平衡和原平衡中各物质浓度保持不变,速率不变,但加入的瞬时反应物浓度减小,正反应速率减慢,生成物的浓度增大,逆反应速率增大。 答案: 解析:该反应为放热反应,升温,平衡转化率降低;若将容器体积压缩为1 L,其他条件不变,平衡逆向移动,平衡转化率减小。 答案: 状态e(900 K)时,α(CO2)=50%。若H2和CO2的物质的量之比为n∶1,900 K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图。 答案: 考点3　平衡常数的相关计算 知识整合 1.“三段法”突破平衡常数的计算 根据反应进行(或移动)的方向,设定某反应物消耗的量,然后列式求解。 [注意]①化学平衡常数K(Kc和Kp)只受温度影响,与反应物或生成物浓度无关。 题组演练 一、真题示向 1.(2019·浙江4月选考节选)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 如果水的离子积KW从1.0×10-14增大到1.0×10-10,则相应的电离度是原来的 　　 　倍。 答案:100 (2)如图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是　　　　　。 答案:(2)A 答案:0.667(或66.7%) 二、模拟冲关 答案:6.0×10-3　0.62 若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为　　　　　。 250 ℃时,反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡,平衡时容器体积为V L,CO2转化率为25%, CH3OH和CO选择性均为50%,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为　　　　　　。 考点4　电极反应式及总反应式的书写 知识整合 1.原电池电极反应式的书写 2.电解池中电极反应式的书写 题组演练 一、真题示向 1.(2019·浙江4月选考节选)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是　 。 2.(2018·浙江11月选考节选)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学—电解法”探究K2FeO4的合成,其原理如图所示。接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。 请写出阳极的电极反应式(含 ): ? 3.(2018·浙江4月选考节选)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。 (1)收集到(CH3)4NOH的区域是　　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。 答案:(1)d ︱高中总复习︱二轮·化学 ︱高中总复习︱二轮·化学 第十二讲　化学反应原理的综合应用