高中化学课件：2-1-2共价键（第2课时键参数——键能、键长与键角）.pptx

;01;键类型;1、气体单质分子中，一定含有σ键或π键吗？;我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？;;键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。;;;探究;N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？;2.1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形 成2mol HCl 和2mol HBr，哪一 个反应释放的能量更多？;;;; C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1。;思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？; 对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。如键长：C－C C=C C≡C。;【思考与讨论】; 为什么CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体？ ;键长是影响分子空间结构的因素之一。;;【思考与讨论】;小结;3.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80 ℃，沸点：137.1 ℃。下列对于二氯化二硫叙述正确的是（ ） A.二氯化二硫的电子式为 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中S—Cl的键长大于S—S的键长 D.分子中S—Cl的键能小于S—S的键能;1.可以反映共价键强弱的物理量是(　 　) A.键能 B.键能、键长 C.键能、键长、键角 D.键长、键角 2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是(　　) A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H ;4.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(　　) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关;5.用“＞”或“＜”填空。 (1)比较键能大小： ①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。 (2)比较键长大小： ①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。 (3)比较键角大小： ①CO2____NH3；②H2O____NH3。;6.有关碳和硅的共价键键能如下表所示: 简要分析和解释下列有关事实。 (1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱:　　 　。? (2)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是　　　。?;1、等电子体：; 正四面 CH4;【思考】N3-的空间构型怎样？;(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；______和________。 (2)由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有________和____________。;9、等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 (　 ) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3;