高中化学课件：p元素周期律1.ppt

2、比较非金属性强弱： S O F Cl N S Cl 3、下列单质能与盐酸反应且反应最慢的是( ) A.Al B.Mg C.K D.S 4、下列说法正确的是(?? ) A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 A D 5、下列递变规律正确的是( ) A.单质Na、Mg、Al的还原性逐渐增强 B.H2CO3 H2SiO3 H3PO4的酸性依次增强 C.元素P、S、Cl的最高化合价依次降低 D. 的还原性逐渐增强 B ? 元素性质 ? 原子结构 周期表中的位置 （1）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。 （3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。 二、元素周期律及元素周期表的其他应用 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 1、金属元素和非金属元素的分区： 分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现一定的非金属性。可以在分界线的附近找到半导体材料，如硅、锗、镓等。 2、在过度元素中寻找制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金。 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P AB 2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 A 3、下列性质的递变中，正确的是( ) A、O、S、Na的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 AB * * * 第二节元素周期律 请比较表1中1~18号元素的核外电子排步，从中能找出什么规律？ 1、原子核外电子排布的周期性变化规律 1~20的元素原子核外电子排布 Ca K +35 2 8 18 7 Br 每隔一定数目的元素，最外层电子数重复出现从１－８（第一周期1-2）递增，达到稳定结构的变化。 观察１－２０号元素每一周期原子半径的变化规律 即随着原子序数的递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素之后，又重复出现由大到小的规律。 ２.元素原子半径的周期性变化（0族除外） 规律：主族元素 同一周期，从左到右，原子半径逐渐变小 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大 （1）Li Na K Rb Cs （3）Ca Mg Be 练习：下列微粒的半径比较大小 （2）F Cl Br I 10页 返回主菜单 （5）Si C （6）O S （4）P N (1)同种元素的粒子半径比较 拓展归纳： 阳离子原子阴离子 高价态低价态 Cl- Cl Fe3+ Fe2+ ＜ ＞ ＜ Na + Na Mg Mg2+ Al Al3+ 练习：下列微粒的半径比较大小 O O2- S S2- 10页 返回主菜单 〈 〉 〉 〈 电子层数越多，粒子半径越大 电子层结构相同，原子序数越 大，半径越小。 (2)不同元素的粒子半径比较 O2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- Ca2+ K+ Cl- 练习：由大到小排序 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ Cl- K+ Ca2+ 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什 么规律性的变化？ 原子序