高中化学课件：第三节　第3课时　物质的量浓度.pptx

高中同步学案优化设计;内容索引;素养 目标;基础落实?必备知识全过关;1.物质的量浓度　　　 反映溶液的组成的物理量 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的　物质的量　,也称为B的物质的量浓度,符号为 cB 。? (2)表达式 表达式为　 　,其中nB表示　溶质B的物质的量　,V表示溶液的体积(单位为L),cB常用的单位为　mol/L　(或mol·L-1)。?;微点拨　①上述表达式中,溶质B表示溶液中的任意溶质,可以是分子,也可以是离子或其他特定组合;V是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。 ②溶质B用物质的量表示,而不是质量,若给出溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积时,要借助“ ”和“ ”换算成物质的量。;(3)溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的区别 ;2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)容量瓶的构造;(2)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液[实验2-10] ;;;3.稀释定律 在用浓溶液配制稀溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的 物质的量 不变,即在溶液稀释前后,溶液中溶质的　物质的量　相等,常用下面的式子计算有关的量:c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液) 。 教材阅读想一想阅读教材“资料卡片·容量瓶的使用”。 容量瓶的主要用途是什么?容量瓶上标有温度(一般为20 ℃)和容积,其含义是什么? 提示 容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液;表示在所指温度下,液体的凹液面和容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。;易错辨析判一判 (1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。(　√　) (2)使用前,要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。(　√　) (3)容量瓶使用完毕,应洗净,放在烘箱中烘干。(　×　) (4)配制溶液时,称量的固体或量取的浓溶液可以直接放入容量瓶中溶解或稀释。(　×　) 提示 (3)容量瓶是定量玻璃仪器,洗净后晾干,不能烘干; (4)配制溶液时,固体或浓溶液要在烧杯中溶解或稀释后,再转移到容量瓶中。;重难探究?能力素养全提升;;(1)低浓度氯化钠注射液中c(NaCl)约为　0.15 mol·L-1　(设低浓度氯化钠注射液的密度为1 g·cm-3)。? (2)高浓度氯化钠注射液中c(NaCl)约为 1.71 mol·L-1 ;若将其稀释成低浓度氯化钠溶液,量取高浓度氯化钠注射液和蒸馏水的体积比约为　2∶25　(取整数)。?;【方法突破】 有关物质的量浓度的计算类型及方法;【应用体验】 【例1】(2022黑龙江齐齐哈尔高一期末)现有硫酸钠溶液V mL,密度是 ρ g·mL-1,其中钠离子的质量分数是2a%,则有关该溶液的说法不正确的是(　C　);针对训练1 ;针对训练2(2022山西吕梁高一期末)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　A　) A.将9.5 g MgCl2固体溶于蒸馏水,配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液 解析 9.5 g MgCl2固体的物质的量为0.1 mol,配成100 mL溶液,所得浓度为1 mol·L-1,A正确;4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,溶于100 mL蒸馏水,溶液的体积不再是100 mL,故浓度不是1 mol·L-1,B错误;50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知,不能计算浓度,C错误;未指明3.36 L HCl是否处于标准状况下,故气体的物质的量不一定是0.15 mol,D错误。;;③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液倒入指定废液回收容器中。 ④加水定容,液面超过了刻度线,又用胶头滴管吸出少量液体,至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑤加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线。 ⑥将配好的溶液分装到试剂瓶,贴标签。 (1)上述操作步骤中存在明显错误的是　③④⑤　(填序号,下同),引起所配营养液的浓度偏低的是　③④⑤　。? (2)步骤④定容时液面超过了刻度线,应如何处理? 重新配制 。;【方法突破】 1.配制一定物质的量浓度溶液的操作流程图示;2.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 (1)分析依据及读数误差;(2)应用示例(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例) ;类型;【应用体验】 【例2】(2022福建福州高一期末)实验室欲配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是(　D　) A.若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大 B.定容时,俯