高中化学：专题4 第一单元 第1讲 钠、镁及其重要化合物.docx

第一单元　钠、镁及其化合物 第1讲　钠、镁及其重要化合物 [复习目标]　1.钠、镁的物理性质及用途(a)。2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(c)。3.钠、镁的生产原理(b)。4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(c)。5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a)。6.过氧化钠的主要性质(c)。7.焰色反应(a)。 考点一　钠及其氧化物 (一)钠 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Naeq \o(――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O；,加热：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。)) Cl2：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。 (二)钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 － 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠eq \o(――→,\s\up7(①))表面变暗eq \o(――→,\s\up7(②))出现白色固体接着表面变稀eq \o(――→,\s\up7(③))白色块状固体eq \o(――→,\s\up7(④))白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√) (2)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×) 错因：温度升高，Na与O2反应生成Na2O2。 (3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体(√) (4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红(×) 错因：Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色。 1.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_________________________。 答案　(1)NA　(2)2NA～4NA 解析　(1)Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 mol Na与O2反应转移电子的数目为NA。(2)1 mol O2与Na反应若全生成Na2O，则生成2 mol Na2O，转移4NA电子，若全生成Na2O2，则生成1 mol Na2O2，转移2NA电子，故转移电子数的范围为2NA～4NA。 2.将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生H2的体积依次为