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浙江省
第五单元 物质结构 元素周期律
使用建议一、教学建议 本知识模块的复习需要建立“四条主线”基本框架。1.原子结构——核素、同位素、构造原理(1~36号元素核外电子排布)——元素性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律)。2.元素周期表与元素周期律——元素周期表的结构——同周期、同主族元素性质的递变规律——元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系。
使用建议3. 分子结构——共价键(σ键和π键、极性键、非极性键、配位键)和离子键——键参数(键长、键角、键能)——分子空间结构(杂化轨道理论、价层电子对互斥模型)——分子的极性——分子间的作用力(氢键、范德华力)——解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。4.晶体结构——构成晶体的微粒——典型物质结构——微粒间的作用——决定晶体性质的因素——晶胞的分析判断和计算。 复习过程中要充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后,由浅入深的顺序,形成知识网络,总结知识规律,达到能灵活运用知识的目的。
使用建议二、课时安排 本单元共4讲,建议19课时完成,12课时用于在课堂上互动式完成第16~19讲,5课时用于完成课时作业讲评,2课时进行测试及讲评。
第16讲 原子结构 原子核外电子排布考点一 原子结构 核素和同位素考点二 原子核外电子排布原理作业手册
内容要求核心素养1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。[宏观辨识与微观探析] 能从原子的微观层面理解其结构和性质的联系,形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念;能根据原子的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质。?
内容要求核心素养2.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理,认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1~36号元素基态原子核外电子的排布[证据推理与模型认知] 构建原子结构、电子云模型,理解原子结构与性质的关系,结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则,揭示元素原子核外电子排布规律?
考点一 原子结构 核素和同位素知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力
夯实必备知识1. 原子的构成原子元素化学(1)构成原子的微粒及作用
夯实必备知识中子数质子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数(2)微粒之间的等量关系①原子②离子(不同于原子之处)阳离子的核外电子数=质子数-? 。?阴离子的核外电子数=质子数+? 。?
夯实必备知识(3)微粒符号周围数字的含义
2. “三素”——元素、核素、同位素夯实必备知识核电荷数质子中子?质子数(1)元素、核素、同位素的概念辨析中子数
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的 不同, 相同,化学性质 ,物理性质 。?②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。夯实必备知识中子数质子数几乎完全相同差异较大
(3)核素和元素的相对原子质量①夯实必备知识?具体含义备注 原子(即核素)的相对原子质量 核素的近似相对原子质量等于其质量数A 元素的相对原子质量 按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值 如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%
?夯实必备知识氕D氘T氚
(4)几种重要核素的用途夯实必备知识核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子
提升关键能力题组一 “三素”“两同”概念辨析B[解析] C60和C70是碳元素的两种单质,互为同素异形体,A项错误;C2H6为乙烷,C6H14为己烷,都属于烷烃,分子组成相差4个CH2原子团,互为同系物,B项正确;CO和CO2为化合物,不属于同素异形体,C项错误;CH3COOH是醋酸,CH3OOCH是甲酸甲酯,两者互为同分异构体,D项错误。1. [2021·浙江6月选考] 下列说法正确的是 ( )A.C60和C70互为同位素 B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体 D
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